Сколько раствора азотной кислоты с массой 200 г и массовой долей кислоты 5 % необходимо для нейтрализации 17,1

Тема: Растворы и нейтрализация

Описание:
Для решения этой задачи мы должны использовать знания о растворах и нейтрализации.

1. Сначала найдем количество кислоты в растворе азотной кислоты. Массовая доля кислоты 5% означает, что в 100 г раствора содержится 5 г кислоты.
2. Зная, что масса раствора азотной кислоты равна 200 г, мы можем найти количество кислоты в данном растворе. Сначала посчитаем массу кислоты:
Масса кислоты = масса раствора * массовая доля кислоты / 100
= 200 г * 5 / 100
= 10 г кислоты.
3. Теперь найдем количество гидроксида бария, которое нужно нейтрализовать. Значение из условия задачи составляет 17,1 г.
4. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна, например, 171 г/моль. Нам нужно найти количество молей гидроксида бария:
Количество молей = масса / молярная масса
= 17,1 г / 171 г/моль
= 0,1 моль.
5. Поскольку нейтрализация кислоты и основания происходит по эквивалентности, то соотношение между числом молей кислоты и основания равно 1:1.
Следовательно, нам понадобится такое же количество молей кислоты для нейтрализации. Количество молей кислоты также равно 0,1 моль.
6. Наконец, найдем массу раствора азотной кислоты, содержащего требуемое количество кислоты:
Масса раствора = количество молей кислоты * молярная масса кислоты
= 0,1 моль * (63 г/моль, например)
= 6,3 г.

Пример использования:
Для нейтрализации 17,1 г гидроксида бария потребуется 6,3 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 5%.

Совет:
Для лучшего понимания решения задачи можно изучить основные концепции растворов, массовых долей и мольных расчетов. Хорошо понимать типы реакций и эквивалентности в нейтрализационных реакциях.

Упражнение:
Сколько раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 10%) необходимо для нейтрализации 25 г гидроксида кальция (Ca(OH)2)?