3. В каких молекулах углы электронных орбиталей составляют 109°28’? a. С (карбин); b. C2H2; c. С (алмаз); d. C2H4

Содержание вопроса: Строение молекул органических соединений

Разъяснение:
1. В молекулах углерода угол между электронными орбиталями составляет примерно 109°28". Это значит, что атомы углерода, связанные в молекуле, имеют такой угол между собой.

Доп. материал:
В данном случае, молекула C2H2 имеет угол электронных орбиталей равный 109°28", поэтому правильный ответ - b. C2H2.

Совет:
Для лучшего понимания структуры и углов между орбиталями в молекулах рекомендуется изучить концепцию гибридизации электронных орбиталей.

Проверочное упражнение:
В каких молекулах углерода углы электронных орбиталей равны 109°28"?
a. С (карбин);
b. C2H2;
c. С (алмаз);
d. C2H4.

Тема: Молекулярная геометрия и гибридизация

Пояснение:
1. Молекула С (карбин) имеет линейную формулу и углы электронных орбиталей, равные 180°.
2. Молекула C2H2, также известная как ацетилен, имеет линейную формулу со сгибом в одном месте и углы электронных орбиталей, равные 180°.
3. Молекула С (алмаз) имеет кубическую форму и углы электронных орбиталей, составляющие 109°28’.
4. Молекула C2H4, известная как этилен, имеет плоскую форму и углы электронных орбиталей, равные 120°.

2. Молекула BeCl2 обладает линейной формой и углы электронных орбиталей равны 180°.

4. Молекула BCl3 имеет плоскую треугольную форму и углы электронных орбиталей, равные 120°.

5. Длина одинарной С-С связи в алканах составляет примерно 0,154 нм.

6. Центральный атом фосфат-аниона имеет гибридизацию sp3, что означает использование одного s-орбиталя и трех p-орбиталей.

Совет: Для более лучшего понимания молекулярной геометрии и гибридизации, рекомендуется изучить теорию VSEPR (теория электронных парной отталкивающей геометрии) и теорию гибридизации.

Задача для проверки: Определите форму и углы электронных орбиталей следующих молекул:
a. H2O
b. NH4+
c. CO2
d. SF6