3. Представьте изменение общей энтропии для следующей реакции: NH3 (г) + HCl (Г) — NH4Cl (ТВ). Для расчета используйте

Тема занятия: Изменение общей энтропии при реакции

Пояснение:
Изменение общей энтропии (ΔS) для данной реакции можно рассчитать, используя формулу ΔS = ΣS°продуктов - ΣS°реактантов, где ΔS - изменение общей энтропии, ΣS°продуктов - сумма стандартных энтропий продуктов и ΣS°реактантов - сумма стандартных энтропий реактантов.

В данной реакции у нас есть газообразные реактанты NH3 (г) и HCl (г) и твердое вещество NH4Cl (тв). Мы знаем стандартные энтропии каждого из этих веществ: S°[NH3 (1)] = 192.3 ДжK -1 *моль-1, S°[HCI (0)] = 186.8 Дж+K -1 +моль - и S°[NH4Cl (тв)] = 94.6 Дж+K -1 моль.

Теперь можем рассчитать изменение общей энтропии:
ΔS = S°[NH4Cl (тв)] - (S°[NH3 (1)] + S°[HCI (0)])

Подставляя значения, получаем:
ΔS = 94.6 - (192.3 + 186.8)
ΔS = 94.6 - 379.1
ΔS = -284.5 ДжK -1

Таким образом, изменение общей энтропии при этой реакции составляет -284.5 ДжK -1.

Дополнительный материал:
Найдите изменение общей энтропии для следующей реакции: NH3 (г) + HCl (Г) — NH4Cl (ТВ).

Совет:
Чтобы лучше понять концепцию изменения общей энтропии, полезно ознакомиться с определением стандартной энтропии и ее связи с энтропией системы. Также полезно ознакомиться с термодинамическими законами и принципами, такими как принцип сохранения энергии и принцип наибольшей энтропии.

Закрепляющее упражнение:
Рассчитайте изменение общей энтропии для реакции: CO2 (г) + 2H2 (г) — CH3OH (ж). Для расчета используйте следующие стандартные энтропии: S°[CO2 (г)] = 213.6 ДжK -1 *моль-1, S°[H2 (г)] = 130.6 ДжK -1 *моль‑1 и S°[CH3OH (ж)] = 126.8 ДжK -1 *моль-1.