2. Может ли молекула одного вещества одновременно быть окислителем и восстановителем? Найдите ответ на данный вопрос

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Разъяснение: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В этих реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое вещество восстанавливается (получает электроны). Молекула одного вещества может играть роль окислителя и восстановителя одновременно, если в реакции она одновременно получает и отдает электроны.

Дополнительный материал:
а) Уравнение реакции:
NO + NaOH → NaNO3 + NaNO3 + H2O
В данной реакции NO окисляется до NaNO3, поскольку теряет электроны и возрастает его степень окисления. NaOH восстанавливается до NaNO3, поскольку получает электроны и уменьшается его степень окисления.
Окислитель: NO
Восстановитель: NaOH

б) Уравнение реакции:
Cu + NaOH → NaCl + NaIO + H2O
В данной реакции Cu окисляется до NaCl, поскольку теряет электроны и возрастает его степень окисления. NaOH восстанавливается до NaIO, поскольку получает электроны и уменьшается его степень окисления.
Окислитель: Cu
Восстановитель: NaOH

3. Полные уравнения реакций:
а) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Fe

б) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2
Окислитель: AgNO3
Восстановитель: Cu

Совет: Для более легкого понимания ОВР рекомендуется изучать таблицы электродного ряда, а также понять, как изменение степени окисления веществ связано с переносом электронов.

Закрепляющее упражнение: Определите окислитель и восстановитель в следующей реакции:
H2O2 + 2AgNO3 → 2HNO3 + Ag2O + H2O

Тема вопроса: Окислители и восстановители в химии

Инструкция:
Молекула одного вещества может одновременно выступать в роли окислителя и восстановителя. Это происходит в случае, когда атомы вещества могут изменять свою окислительную способность.

Для определения окислителя и восстановителя в реакции необходимо прежде всего выписать уравнение реакции и определить окислительные степени элементов веществ, сравнить их до и после реакции. Окислитель будет иметь положительную разность окислительных степеней, а восстановитель - отрицательную разность.

Пример:

а) Уравнение реакции:
NO + NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

Окислитель: NO (окислительная степень азота +2 → +5)
Восстановитель: NaOH (окислительная степень кислорода -2 → -1)

б) Уравнение реакции:
Cu + NaOH → NaCl + NaIO + H2O

Окислитель: NaOH (окислительная степень кислорода -2 → -1)
Восстановитель: Cu (окислительная степень меди 0 → +2)

3. Запись полных уравнений реакций:
а) Уравнение реакции:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Окислитель: H2SO4 (окислительная степень серы +6 → +2)
Восстановитель: Fe (окислительная степень железа 0 → +2)

б) Уравнение реакции:
Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Окислитель: AgNO3 (окислительная степень серебра +1 → +0)
Восстановитель: Cu (окислительная степень меди 0 → +2)

Совет:
Для более легкого определения окислителей и восстановителей в уравнениях реакций, рекомендуется ознакомиться с таблицей окислительных степеней элементов и закрепить принципы определения этих степеней.

Проверочное упражнение:
Определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции:
H2O2 + KI → HOI + KIO3 + H2O