Упорядочьте гидроксиды в порядке возрастания их щелочности: а) а) Si(OH)4, Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3: б) Sr(OH)2, Be(OH)2

Предмет вопроса: Щелочность гидроксидов

Инструкция: Гидроксиды являются основаниями, которые растворяются в воде, образуя ион гидроксида (OH-). Щелочность гидроксида зависит от его способности отдавать гидроксидные ионы при взаимодействии с водой.

В задаче даны две группы гидроксидов - а) Si(OH)4, Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 и б) Sr(OH)2, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Чтобы упорядочить гидроксиды по возрастанию их щелочности, нужно учитывать ионный радиус и заряд металла, образующего гидроксид.

а) Сначала рассмотрим группу Si(OH)4, Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. При сравнении зарядов ионов гидроксида (OH-) у этих соединений, можно сделать вывод, что Si(OH)4 является самым слабым основанием, так как ион Si4+ наибольший, что приводит к слабому образованию иона OH- в растворе. Затем идут Mg(OH)2 и NaOH - они образуют более сильное основание по сравнению с Si(OH)4. Наконец, Al(OH)3 образует наиболее сильное основание в этой группе.

б) Во второй группе гидроксиды упорядочиваются следующим образом: Sr(OH)2, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Здесь тоже нужно учитывать заряд ионов гидроксида (OH-). Sr(OH)2 будет образовывать слабейшее основание, затем идут Be(OH)2 и Ca(OH)2, и наиболее сильным основанием является Ba(OH)2.

Для обеих групп гидроксидов результаты упорядочения по возрастанию щелочности будут следующими:

а) Si(OH)4 < Mg(OH)2 < NaOH < Al(OH)3

б) Sr(OH)2 < Be(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить порядок возрастания щелочности гидроксидов, можно обратить внимание на заряд ионов металла, образующего гидроксид, и размер ионов гидроксида.

Задача для проверки: Упорядочьте следующие гидроксиды по возрастанию их щелочности: LiOH, NH4OH, KOH, CsOH.