2. Калий гидрофосфаттың қанша алындығы 200 мл 40%-дық, 1,424 г/мл тығыздығы бар калий гидроксиді фосфор қышқылымен

Тема: Реакции и химические расчеты

Пояснение:
1. Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. Они основаны на законе сохранения массы.
Начнем с записи уравнения реакции между гидрофосфатом калия и гидроксидом калия:
K2HPO4 + KOH -> K3PO4 + H2O
Из уравнения видно, что молярное соотношение между K2HPO4 и KOH равно 1:2.
Для решения задачи мы должны найти количество гидрофосфата калия, которое реагирует с заданным количеством гидроксида калия.
Для этого используем формулу:
моль = масса / молярная масса
Количество молей гидрофосфата калия это:
моль = масса / (молярная масса гидрофосфата калия)
Количество молей гидроксида калия это:
моль = масса / (молярная масса гидроксида калия)
Теперь найдем соотношение количеств между ними:
кол-во молей гидрофосфата калия / 1 = кол-во молей гидроксида калия / 2
Подставляем известные значения и находим количество молей гидрофосфата калия:
кол-во молей гидрофосфата калия = (масса гидрофосфата калия * концентрация гидрофосфата калия * объем гидрофосфата калия) / (молярная масса гидрофосфата калия * плотность гидрофосфата калия)

Окончательно, чтобы найти массу продукта, умножаем количество молей гидрофосфата калия на его молярную массу:
Масса продукта = (количество молей гидрофосфата калия * молярная масса гидрофосфата калия)

Расчет показан ниже:
Масса продукта = (масса гидрофосфата калия * концентрация гидрофосфата калия * объем гидрофосфата калия * 2) / (молярная масса гидрофосфата калия * плотность гидрофосфата калия)

Подставляем известные значения:
Масса продукта = (200 мл * 0.40 * 2) / (1,424 г/мл) * молярная масса гидрофосфата калия

Известная масса продукта: 176,98 г.

2. Для решения данной задачи нужно знать, что гидрат - это соединение, содержащее определенное количество воды в связанном состоянии. Формула гидрата обычно записывается с указанием количества сухой соли и соответствующего количества молекул воды. Используя данную информацию, мы можем определить формулу гидрата и количество воды в нем, зная изменение массы при нагревании.
У нас есть тем же граммер количества гидрата до и после нагревания:
Изменение массы = масса гидрата до нагревания - масса гидрата после нагревания
Определяем количество воды, которое испарилось:
Количество воды = изменение массы / масса молекулы воды
Зная количество воды, мы можем определить формулу гидрата:
Формула гидрата = формула соли + количество воды

3. Для решения данной задачи мы должны определить количество раствора 3% серебряного нитрата, необходимое для получения 2,87 г граммов серебра.
Используя стехиометрический расчет, мы можем определить количество раствора, зная молярную массу серебра и соответствующее молярное соотношение между серебром и серебряным нитратом в реакции.
Зная массу серебра, мы можем определить количество молей:
Моли = масса / молярная масса
Соотношение между серебром и серебряным нитратом:
2 AgNO3 -> 2 Ag + O2 + 2 NO2
мы видим, что 2 моля серебра соответствуют 2 молям серебряного нитрата.
Подставляем известные значения и находим количество молей серебряного нитрата:
Моли серебряного нитрата = (масса серебра / молярная масса серебра) * (2 моля серебряного нитрата / 2 моля серебра)
Окончательно, чтобы найти объем раствора серебряного нитрата, умножаем количество молей серебряного нитрата на его концентрацию:
Объем раствора серебряного нитрата = (моли серебряного нитрата * 1000 мл / 3%)
Расчет показан ниже:
Объем раствора серебряного нитрата = (масса серебра / молярная масса серебра) * (2 моля серебряного нитрата / 2 моля серебра) * (1000 мл / 3%)
Подставляем известные значения:
Объем раствора серебряного нитрата = (2,87 г / молярная масса серебра) * (1000 мл / 3%)