2. Сколько массы натрия карбоната было получено из 0,88 гидроксида натрия, реагирующего с углекислым газом? 3. Сколько

Тема: Масса продукта в химических реакциях

Исходные данные и описание решения:
2. Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции и молярные массы. Уравнение реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом (NaOH + CO2) даёт натрий карбонат (Na2CO3). Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, молярная масса CO2 - 44 г/моль, а молярная масса Na2CO3 - 106 г/моль.
Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
моль = масса / молярная масса = 0,88 г / 40 г/моль
затем используем коэффициенты стехиометрии реакции и преобразуем моли гидроксида натрия в моль натрия карбоната:
моль Na2CO3 = моль NaOH / 2
масса Na2CO3 = моль Na2CO3 * молярная масса Na2CO3

3. Похожим образом решается задача:
моль Fe = масса Fe / молярная масса = 22,5 г / 56 г/моль
Далее пользуемся коэффициентами в уравнении реакции:
4Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
моль FeCl3 = (моль Fe * 2) / 4
масса FeCl3 = моль FeCl3 * молярная масса FeCl3

4. Для решения этой задачи нужно уравнение реакции и молярные массы. Уравнение реакции между железом и серой (Fe + S) даёт сульфид железа (FeS). Молярная масса FeS равна 88 г/моль. Найдем моль железа и моль серы, затем используем коэффициенты стехиометрии реакции и преобразуем их в моль FeS:
моль FeS = (минимальное количество молей) / 1
масса FeS = моль FeS * молярная масса FeS

5. В задаче дан объем, поэтому нам нужно знать, как концентрирован раствор. Если концентрация соли известна (г/л), тогда можно рассчитать массу соли:
масса = объем * концентрация

6. Выполнение этой задачи требует знания уравнения реакции и молярных масс. Уравнение реакции между оксидом магния и углекислым газом (MgO + CO2) даёт карбонат магния (MgCO3). Молярная масса MgO равна 40 г/моль, молярная масса CO2 - 44 г/моль, а молярная масса MgCO3 - 84 г/моль. Опять же, используя коэффициенты реакции и мольные массы, мы можем рассчитать массу карбоната магния.

Пример использования:
2. Дано: масса NaOH = 0,88 г, молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса CO2 = 44 г/моль, молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Решение:
моль NaOH = 0,88 г / 40 г/моль = 0,022 моль (3 знака после запятой)
моль Na2CO3 = 0,022 моль / 2 = 0,011 моль (3 знака после запятой)
масса Na2CO3 = 0,011 моль * 106 г/моль = 1,166 г (3 знака после запятой)

3. Дано: масса Fe = 22,5 г, молярная масса Fe = 56 г/моль, молярная масса FeCl3 = 162 г/моль
Решение:
моль Fe = 22,5 г / 56 г/моль = 0,4018 моль (4 знака после запятой)
моль FeCl3 = (0,4018 моль * 2) / 4 = 0,201 моль (3 знака после запятой)
масса FeCl3 = 0,201 моль * 162 г/моль = 32,622 г (3 знака после запятой)

4. Дано: масса Fe = 14 г, масса S = 4,8 г, молярная масса FeS = 88 г/моль
Решение:
моль Fe = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль (2 знака после запятой)
моль S = 4,8 г / 32 г/моль = 0,15 моль (2 знака после запятой)
моль FeS = 0,15 моль
масса FeS = 0,15 моль * 88 г/моль = 13,2 г (1 знак после запятой)

5. Дано: объем = 5,6 л, концентрация = г/л (не указана)
Решение: без указания концентрации невозможно определить массу соли

6. Дано: объем CO2 = 3,36 л, масса MgO = 8 г, молярная масса MgO = 40 г/моль, молярная масса CO2 = 44 г/моль, молярная масса MgCO3 = 84 г/моль
Решение:
моль CO2 = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль (2 знака после запятой)
моль MgO = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль (1 знак после запятой)
моль MgCO3 = 0,15 моль
масса MgCO3 = 0,15 моль * 84 г/моль = 12,6 г (1 знак после запятой)

Совет: Перед решением подобных задач о химических реакциях полезно повторить понятия молярной массы, моля, коэффициентов стехиометрии и уметь составлять уравнения реакций.

Упражнение: Сколько массы серебра (Ag) получится, если прореагируют 16 г цинка (Zn) с избытком серной кислоты (H2SO4)? (Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2)