18,5 грамм кальций гидроксидар мен енгізу үшін 25% азот қышқылы -дық эритилендісінің массасын және түзілген аспансын

Содержание вопроса: Расчет массы азотного удобрения и соли

Описание:
Для решения данной задачи необходимо использовать концепцию стехиометрии и применить соотношение между массами реагентов и продуктов их химической реакции.

Шаг 1: Расчет массы азотного удобрения (эритиленд)

В предложении указано, что для получения 18,5 г кальция гидроксида (Ca(OH)2) необходимо использовать 25% азотной кислоты (HNO3).

Первым шагом найдем мольную массу Ca(OH)2:

M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H)
M(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 74,08 г/моль

Затем, рассчитаем количество моль Ca(OH)2:

n(Ca(OH)2) = масса / M(Ca(OH)2) = 18,5 г / 74,08 г/моль ≈ 0,249 моль

Так как реагент Ca(OH)2 является ограничивающим, то количество моль азотной кислоты будет таким же, как и количество моль Ca(OH)2, то есть 0,249 моль.

Теперь найдем массу азотной кислоты:

масса = количество моль * мольная масса = 0,249 моль * 63,01 г/моль ≈ 15,67 г

Шаг 2: Расчет массы кальция нитрата (Ca(NO3)2)

Из уравнения реакции и стехиометрических соотношений следует, что при реакции 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HNO3 образуется 1 моль Ca(NO3)2.

Масса Ca(NO3)2 будет равна массе образующегося азотной кислоты:

масса = количество моль * мольная масса = 0,249 моль * 164,09 г/моль ≈ 40,81 г

Пример:
Найдите массу азотной кислоты и кальция нитрата, которая образуется при взаимодействии 18,5 г кальций гидроксида с 25% азотной кислотой.

Совет:
При решении данной задачи особое внимание уделите стехиометрии и правильному применению соотношений между массами реагентов и продуктов реакции. Обратите внимание на указанные процентные содержания реагентов.

Задание:
1. С использованием 45 г кальция гидроксида и 30% азотной кислоты, рассчитайте массу азотной кислоты и кальция нитрата, которая образуется.
2. Найдите массу Cо(NO3)2, которое образуется при реакции 18 г Co(OH)2 с избытком азотной кислоты (HNO3).