12 элементтен орбитал пішіні бойынша қандай айырмашылық жасауды білетін орнату қандай?

Суть вопроса: Строение атома и электронные орбитали

Описание: Атом состоит из центрального ядра и облака электронов, которое представляет собой область, где находятся электроны. Облако состоит из электронных орбиталей - энергетических уровней, на которых могут находиться электроны. В зависимости от энергии электрона, он находится на одной из электронных орбиталей.

Водородный атом имеет всего одну электронную орбиталь, обозначаемую как s-орбиталь. Более сложные атомы, такие как углерод или кислород, имеют несколько электронных орбиталей различной формы (s, p, d, f).

Часто встречающейся ситуацией является атом с 12 электронами. Чтобы определить, какие электронные орбитали занимают эти электроны, можно использовать принципы заполнения орбиталей и таблицу периодического закона.

В данном случае первые два электрона заполнят электронную орбиталь 1s, затем следующие два электрона заполнят электронную орбиталь 2s. В итоге мы заполнили 4 электрона и осталось еще 8.

Следующие шесть электронов заполняют орбитали п, начиная с 2p и заканчивая 3p. Каждая орбиталь p может содержать до 2 электронов. Итого мы заполнили 10 электронов.

Оставшиеся 2 электрона могут занять орбиталь d, так как наш атом имеет такую возможность. Поэтому орбитали d начиная с 3d займут все 12 электронов.

Таким образом, последовательность заполнения орбиталей для атома с 12 электронами будет следующая:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d.

Доп. материал: Определите последовательность заполнения орбиталей для атома с 39 электронами.

Совет: Чтение дополнительных материалов о строении атома и электронных орбиталей может помочь вам лучше понять эту тему. Постепенное и систематическое изучение орбиталей и их заполнения с использованием таблицы периодического закона также может помочь вам освоить эту тему.

Задача для проверки: Определите последовательность заполнения орбиталей для атома с 19 электронами.