Хімічні реакції
11 клас (35 ) контрольна робота на тему хімічні реакції 1. Які з наступних тверджень є правильними щодо хімічної
11 клас (35 ) контрольна робота на тему "хімічні реакції"
1. Які з наступних тверджень є правильними щодо хімічної рівноваги?
а) Встановленням хімічної рівноваги реакція зупиняється.
б) У рівноважному стані концентрація речовин не змінюється.
в) Хімічна рівновага настає тільки в необоротних реакціях.
г) Стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками.
2. Які з наступних тверджень є правильними щодо реакції, яка відбувається за схемою СО + О2 → СО2?
а) Це оборотна реакція.
б) Це необоротна реакція.
в) Це реакція заміщення.
г) Це реакція сполучення.
д) Це окисно-відновна реакція.
а) 1, 3, 5
б) 1, 4, 5
1. Які з наступних тверджень є правильними щодо хімічної рівноваги?
а) Встановленням хімічної рівноваги реакція зупиняється.
б) У рівноважному стані концентрація речовин не змінюється.
в) Хімічна рівновага настає тільки в необоротних реакціях.
г) Стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками.
2. Які з наступних тверджень є правильними щодо реакції, яка відбувається за схемою СО + О2 → СО2?
а) Це оборотна реакція.
б) Це необоротна реакція.
в) Це реакція заміщення.
г) Це реакція сполучення.
д) Це окисно-відновна реакція.
а) 1, 3, 5
б) 1, 4, 5
03.12.2023 01:30
Написать свой ответ:
Пояснення: Хімічна рівновага виникає, коли швидкості прямої і зворотної реакцій врівноважуються і концентрації речовин у системі залишаються сталими. За цим визначенням, правильні твердження щодо хімічної рівноваги в даному завданні є:
а) Встановленням хімічної рівноваги реакція не зупиняється, але пряма і зворотна реакції відбуваються з однаковою швидкістю.
б) У рівноважному стані концентрація речовин залишається незмінною, оскільки швидкість прямої і зворотної реакцій рівноважується.
г) Хімічна рівновага настає як у оборотних, так і в необоротних реакціях, але в необоротних реакціях концентрації речовин залишаються незмінними, тому назва "рівновага" може бути трохи неадекватною.
д) Стан хімічної рівноваги можливо порушити різними чинниками, такими як зміна температури, концентрації речовин, тиску та наявність каталізаторів.
Приклад використання: Перевіримо твердження b) з першого запитання. У рівноважному стані концентрація речовин не змінюється.
Порада: Щоб краще зрозуміти хімічні реакції та хімічну рівновагу, рекомендується читати та аналізувати приклади реакцій, а також проводити лабораторні експерименти.
Вправа: Виконайте балансування рівняння реакції: Fe + O2 → Fe2O3.