10. На некоторое время медная пластинка была помещена в 125 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 1,2

Химия: Концентрация раствора и химическая реакция

Разъяснение:

Данная задача связана с концентрацией раствора и химической реакцией между медной пластинкой и нитратом серебра.

Для решения этой задачи можно использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что отношение между числом молей веществ в реагентах и числом молей веществ в продуктах реакции является постоянным.

Из условия задачи известно, что концентрация Cu2+ в растворе стала равной 0,1 моль/л. Представим химическую реакцию, которая произошла:

2AgNO3 + Cu -> 2Ag + Cu(NO3)2

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля ионов Cu2+ в растворе необходимо 1 моль Cu(NO3)2. Следовательно, концентрация ионов Cu2+ равна концентрации Cu(NO3)2.

Таким образом, концентрация нитрата серебра равна 0,1 моль/л.

Чтобы найти количество серебра, отложившегося на пластинке, необходимо знать мольную массу серебра и количество молей Cu2+. Поскольку у нас нет этих данных, мы не можем ответить на этот вопрос. Аналогично, чтобы узнать, как изменилась масса пластинки, нам необходимы мольная масса меди и количество молей Cu2+.

Совет:

Для решения подобных задач рекомендуется прежде всего внимательно прочитать условие задачи и понять, какие данные у вас есть и какие вы должны найти. Затем анализируйте и используйте соответствующую химическую реакцию для нахождения искомых величин, и не забывайте обращать внимание на единицы измерения.

Задача на проверку:

Найдите концентрацию ионов Cu2+ в растворе при добавлении еще 40 мл нитрата серебра с концентрацией 0,8 М (предположим, что это не повлияет на изменение массы пластинки).