1. Задача) Если 2 г сульфата меди (II) добавить к раствору с 3 г железных стружек, то какой будет масса выделившейся

Тема занятия: Решение химических задач

Описание:

1. Задача) Для решения этой задачи нам необходимо знать массы сульфата меди (II) и железных стружек, а также химическую реакцию между ними. Согласно уравнению реакции, одна молекула сульфата меди (II) соответствует одной молекуле меди. Таким образом, молярная масса меди равна молярной массе сульфата меди (II). Для решения задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Масса выделившейся меди = (масса сульфата меди (II) * молярная масса меди) / молярная масса сульфата меди (II)

2. Задача) Для решения этой задачи необходимо знать реакцию между азотом и водородом, а также использовать соотношение между объемами газов. Из уравнения реакции можно узнать, что каждая молекула азота соответствует двум молекулам аммиака. Таким образом, соотношение объемов азота и аммиака будет 1:2. Для решения задачи, нужно использовать следующую формулу:

Объем аммиака = (объем азота * 2) / 1

3. Задача) Для решения этой задачи нам необходимо знать массы гидроксида натрия и хлорида меди, а также химическую реакцию между ними. Согласно уравнению реакции, образуется медь(II) оксид (CuO) и натриевый хлорид (NaCl). Нам нужно найти массу осадка, которая будет равна массе меди(II) оксида. Для решения задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Масса образовавшегося осадка = масса хлорида меди - масса меди(II) оксида

Например:
1. Задача) Масса сульфата меди (II) равна 2 г, масса железных стружек равна 3 г. Молярная масса меди равна 63,5 г/моль, молярная масса сульфата меди (II) равна 159,5 г/моль. Для решения задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Масса выделившейся меди = (2 г * 63,5 г/моль) / 159,5 г/моль

2. Задача) Объем азота равен 3 л, объем водорода равен 10 л. Для решения задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Объем аммиака = (3 л * 2) / 1

3. Задача) Масса гидроксида натрия равна 2 г, масса хлорида меди равна 15 г. Масса меди(II) оксида равна 79,5 г. Для решения задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Масса образовавшегося осадка = 15 г - 79,5 г

Совет: Чтобы успешно решать химические задачи, рекомендуется хорошо знать химические реакции и уравнения, овладеть навыками расчетов с использованием молярных масс и стехиометрических коэффициентов. Практикуйтесь в решении подобных задач и проверяйте свои ответы.

Задача на проверку: Какая масса CaCO3 образуется при реакции 25 г Ca(OH)2 с избытком Na2CO3? (Укажите молярные массы: CaCO3 - 100 г/моль, Ca(OH)2 - 74 г/моль, Na2CO3 - 106 г/моль)