Какие металлы участвовали в реакции, при которой 72 грамма эквивалентного металла превратились в 134 грамма фосфида

Тема: Реакция металлов и фосфид

Пояснение: В данной задаче мы знаем, что 72 грамма эквивалентного металла превратились в 134 грамма фосфида металла. Чтобы определить, какие металлы участвовали в реакции, мы должны рассмотреть стехиометрическое соотношение между эквивалентами металла и граммами фосфида металла.

Степень окисления фосфора в фосфиде металла составляет -3. Эквивалент металла определяется как количество граммов металла, содержащее 1 эквивалент электронов. Таким образом, мы можем использовать стехиометрическое соотношение между эквивалентами металла и фосфида металла для определения количества граммов металла, которое участвовало в реакции.

Рассчитаем количество эквивалентов металла, используя следующую формулу:
Эквиваленты = масса фосфида металла / (масса эквивалента металла * стехиометрический коэффициент фосфида)

Затем выразим массу металла, участвующего в реакции:
Масса металла = количество эквивалентов металла * масса эквивалента металла

Подставляя известные значения в формулу, получим ответ.

Пример использования:
Масса фосфида металла = 134 г
Масса эквивалента металла = 72 г/эквивалент
Стехиометрический коэффициент фосфида = 1 (так как фосфид имеет формулу M3P, где М - металл)
Рассчитаем количество эквивалентов металла:
Эквиваленты = 134 г / (72 г/эквивалент * 1) = 1,86 эквивалента

Рассчитаем массу металла:
Масса металла = 1,86 эквивалента * 72 г/эквивалент = 133,92 г

Таким образом, в реакции участвовал металл массой около 133,92 г.