Окиснення та відновлення в реакціях
1. Який є ступінь окиснення Мангану у сполуці K2MnO4: а) -2; б) +4; в) +6; г) +7. 2. Який є відновник у реакції
1. Який є ступінь окиснення Мангану у сполуці K2MnO4: а) -2; б) +4; в) +6; г) +7.
2. Який є відновник у реакції: 5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 = 5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O: а) Mn+7; б) N+5; в) K+; г) N+3; д) O?
3. Який є окисник у реакції: 5KI + 3H2SO4 + KIO3 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O: а) H+; б) K+; в) I-; г) S+6; д) I+5?
4. Яким типом окисно-відновної реакції є реакція: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 а) міжмолекулярное окиснення-відновлення; б) внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення; в) диспропорціонування.
5. Який процес є процесом окиснення: а) S → S2-; б) CrO3 → Cr3+; в) O2- → O-; г) H2 → 2H-.
6. Який є ступінь окиснення Хрому.
2. Який є відновник у реакції: 5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 = 5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O: а) Mn+7; б) N+5; в) K+; г) N+3; д) O?
3. Який є окисник у реакції: 5KI + 3H2SO4 + KIO3 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O: а) H+; б) K+; в) I-; г) S+6; д) I+5?
4. Яким типом окисно-відновної реакції є реакція: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 а) міжмолекулярное окиснення-відновлення; б) внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення; в) диспропорціонування.
5. Який процес є процесом окиснення: а) S → S2-; б) CrO3 → Cr3+; в) O2- → O-; г) H2 → 2H-.
6. Який є ступінь окиснення Хрому.
20.12.2023 15:03
ИИ помощник в учёбе
Написать свой ответ:
Пояснення: Окиснення та відновлення - це процеси, які відбуваються в хімічних реакціях, і вони пов"язані з зміною ступенів окиснення речовин. Ступінь окиснення - це умовне число, яке показує кількість електронів, які один атом віддаває або приймає під час хімічної реакції.
1. Ступінь окиснення Мангану у сполуці K2MnO4: в) +6. Щоб знайти ступінь окиснення, необхідно враховувати суму зарядів всіх інших атомів засобів. У K2MnO4 катіон K+ має ступінь окиснення +1, а ступінь окиснення О зазвичай -2. Отже, кожний атом Мангану (Mn) має ступінь окиснення +6, щоб забезпечити нейтралітет сполуки.
2. В реакції 5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 = 5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O, відновником є а) Mn+7. Відновник - це речовина, яка сама втрачає електрони, зменшуючи свій ступінь окиснення. У сполуці KMnO4 Манган має ступінь окиснення +7, а в продуктах реакції (MnSO4) - ступінь окиснення +2.
3. У реакції 5KI + 3H2SO4 + KIO3 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O, окисником є г) S+6. Окисник - це речовина, яка сама приймає електрони, збільшуючи свій ступінь окиснення. У H2SO4 Сірка має ступінь окиснення +6, а в основному продукті реакції (K2SO4) - ступінь окиснення +6.
4. Реакція 2KClO3 → 2KCl + 3O2 є а) міжмолекулярним окисненням-відновленням. Це реакція, в якій відбувається одночасне окиснення та відновлення реагентів. У цій реакції атоми калію (K) відновлюються із ступеня окиснення +1 до ступеня окиснення 0, а атоми хлору (Cl) окислюються із ступеня окиснення -1 до ступеня окиснення 0.
5. Процес окиснення є б) CrO3 → Cr3+. В процесі окиснення ступінь окиснення атомів певного хімічного елементу збільшується. У даній реакції атом хрому (Cr) з"являється з окисненням +6 (CrO3) до окиснення +3 (Cr3+).
6. Щоб визначити окиснення та відновлення в інших реакціях або необхідно знати більше задачок і вправ з цієї теми. Хороший спосіб вивчення цих понять - це відпрацьовувати кілька практичних завдань та звертатися за поясненнями, якщо щось є незрозумілим.
Порада: Для кращого розуміння концепції окиснення та відновлення рекомендується ознайомитися зі стандартними електродними потенціалами реакцій і практикуватися в обчисленні ступенів окиснення речовин у різних сполуках та реакціях.
Вправа: Знайти ступінь окиснення атомів речовин у наступних сполуках:
1. LiH;
2. Na2Cr2O7;
3. H2SO4.