Хімічні елементи
1. Який елемент належить до головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду: а) Ra; б) F; в) Cl; г) Ba. 2. Який заряд має ядро
1. Який елемент належить до головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду: а) Ra; б) F; в) Cl; г) Ba.
2. Який заряд має ядро атома Магнію: а) +24; б) -12; в) +12; г) 0.
3. Скільки електронів містить атом Нітрогену: а) 14; б) 7; в) 11; г) 10.
4. Яка формула вищого оксиду елементів ІV групи: а) RО2; б) R2 О; в) RО4; г) R2О7.
5. Скільки електронів знаходиться на зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру: а) 16; б) 6; в) 3; г) 32.
6. Яка пара елементів має схожі хімічні властивості: а) K, Ca; б) Na, Mg; в) Ca, Sr; г) S, P.
7. Яка електронна формула деякого елемента: 1s22s2
2. Який заряд має ядро атома Магнію: а) +24; б) -12; в) +12; г) 0.
3. Скільки електронів містить атом Нітрогену: а) 14; б) 7; в) 11; г) 10.
4. Яка формула вищого оксиду елементів ІV групи: а) RО2; б) R2 О; в) RО4; г) R2О7.
5. Скільки електронів знаходиться на зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру: а) 16; б) 6; в) 3; г) 32.
6. Яка пара елементів має схожі хімічні властивості: а) K, Ca; б) Na, Mg; в) Ca, Sr; г) S, P.
7. Яка електронна формула деякого елемента: 1s22s2
28.11.2023 23:16
Написать свой ответ:
Пояснення:
1. Елементи періодичної системи хімічних елементів поділяють на групи (вертикальні стовпчики) і періоди (горизонтальні рядки). Головна підгрупа VI групи 2-го періоду включає такі елементи, як кисень (О), сірка (S), селен (Se) та інші. Отже, щоб визначити, який елемент належить до цієї підгрупи, потрібно подивитися на номер періоду та номер групи в таблиці. В даному випадку, елементами VII головної підгрупи групи 2-го періоду є кисню подібний рутеній (Ru), але в варіантах не названий. Тому жоден з варіантів не належить до головної підгрупи VII групи 2-го періоду.
2. Заряд ядра атома залежить від кількості протонів, які є в ньому. Ядер Магнію (Mg) містять 12 протонів, а протони мають позитивний заряд. Отже, заряд ядра атома Магнію дорівнює +12 (варіант б).
3. Кількість електронів в атомі Нітрогену (N) визначається його атомним номером, який рівний 7. Отже, в атомі Нітрогену міститься 7 електронів (варіант б).
4. Вищі оксиди елементів IV групи (група, в якій знаходяться елементи з номерами 14 - 16) мають формулу RО2 (варіант а). Наприклад, вищий оксид кремнію має формулу SiO2.
5. Зовнішній енергетичний рівень атома Сульфуру (S) має номер 3. Для атома Сульфуру характерно наявність 6 електронів на зовнішньому енергетичному рівні (варіант б).
6. Елементи, що знаходяться в одній групі періодичної системи, мають схожі хімічні властивості. Калій (K) та Кальцій (Ca) знаходяться в одній групі (група 1) та мають подібні хімічні властивості (варіант а).
7. Електронна формула показує розташування електронів в енергетичних рівнях атома. Формула 1s22s2 означає, що атом має 2 електрони на першому енергетичному рівні (s-орбіталь) і 2 електрони на другому енергетичному рівні (s-орбіталь) (варіант а).
Приклад використання:
Вчні занотували правильні відповіді.
Рекомендації:
Для успішного вивчення хімії рекомендується ознайомитися з періодичною системою хімічних елементів та її властивостями. Вивчайте окремі групи та періоди, присвячуйте увагу основним елементам, їх хімічним властивостям та позиції в таблиці. Не забувайте практикуватися у вирішенні подібних завдань та складати вправи, щоб закріпити знання.
Вправа:
Назвіть головну підгрупу VI групи 3-го періоду періодичної системи хімічних елементів.