1. Во сколько раз выше концентрация ионов гидроксида в растворе с рН = 11, чем концентрация ионов водорода? 2. Чему

Суть вопроса: РН и концентрация ионов в растворах

Объяснение:
1. РН - это мера кислотности или щелочности водных растворов. Он определяется концентрацией ионов водорода (H+) в растворе. Чем меньше значение РН, тем кислотнее раствор. Чем больше значение РН, тем щелочнее раствор.

Для решения первой задачи, нам дано, что рН = 11. По определению РН, мы знаем, что он показывает отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе. Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе с РН = 11 будет 10^(-11) М.

Чтобы найти во сколько раз выше концентрация ионов гидроксида (OH-) в этом растворе, нам необходимо знать, что водный раствор с нейтральным РН (7) имеет равную концентрацию ионов H+ и OH- (1*10^(-7) M). Таким образом, в растворе с рН = 11, концентрация ионов гидроксида будет равна 1*10^(-14) / 10^(-11) = 10^(-3) М.

Следовательно, концентрация ионов гидроксида в растворе с рН = 11 будет в 1000 раз выше, чем концентрация ионов водорода.

2. Чтобы найти рН раствора серной кислоты с массовой долей 80% и плотностью 1,732 г/мл, нужно знать, что рН раствора зависит от концентрации ионов водорода.

Сначала нужно найти молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая равна 98 г/моль. Затем нужно найти число моль серной кислоты в 1 литре раствора с плотностью 1,732 г/мл. Это будет равно (1,732 г/мл)/(98 г/моль) = 0,0177 моль/л.

Далее, нужно учесть, что серная кислота распадается на два иона водорода (Н+), поэтому концентрация ионов водорода будет в два раза выше, чем концентрация серной кислоты.

Таким образом, рН раствора серной кислоты с массовой долей 80% и плотностью 1,732 г/мл будет равен -log(2*(0,0177 моль/л)) = 0,755.

3. На основе химических формул растворов солей можно определить их реакцию с окружающей средой.

NaNO2 - растворяется, образуя гидроксид натрия (NaOH) и оксид азота (NO).

Mg(CH3COO)2 - растворяется, образуя уксуснокислый магний (Mg(CH3COO)2).

SnCl2 - растворяется, образуя гидроксид олова (Sn(OH)2) и хлорид олова (SnCl4).

MnSO4 - растворяется, образуя сернокислый марганец (MnSO4).

Совет:
- Для лучшего понимания РН и химических реакций между солями, рекомендуется изучить основные принципы химии и терминологию, связанную с химическими реакциями.

Задание для закрепления:
Какие реакции окружающей среды вызывают растворы солей: Na2CO3, KCl, Fe(NO3)3?