Який об єм води потрібно використовувати для розчинення 25 г мідного оксиду, щоб отримати розчин сульфату міді (II

Тема: Розчини і розчинність

Пояснення:
Для вирішення даної задачі необхідно знати масові співвідношення мідного оксиду (CuO) та сульфату міді (CuSO4). Для цього можна скористатися молекулярними масами речовин та молекулярною формулою.

Молекулярна маса CuO = 63.55 г/моль
Молекулярна маса CuSO4 = 159.61 г/моль

Тепер потрібно розрахувати масові співвідношення. Розрахунок проводимо за допомогою формули:
масовий відсоток солі = (маса солі / маса розчину) * 100%

Нехай "х" - маса сульфату міді (CuSO4) у розчині.

Тоді маса препарованого розчину (мідного оксиду + сульфату міді) буде дорівнювати:
25 г + х г

Масовий відсоток сульфату міді в розчині дорівнює:
масовий відсоток сульфату міді = (х г / (25 г + х г)) * 100%

Для отримання розчину із певним масовим відсотком солі, необхідно знати цей масовий відсоток і відповідну масу сульфату міді. Проводячи обернені розрахунки, можна визначити необхідну масу сульфату міді та використану масу води.

Приклад використання:
Допустимо, необхідно отримати розчин мідного сульфату (CuSO4) з масовим відсотком солі 20%. Щоб вирішити це завдання, необхідно знати масу сульфату міді та використану масу води для розчинення мідного оксиду (CuO).

Порада:
- Уважно читайте умову задачі і звертайте увагу на вказані дані.
- Використовуйте молекулярні маси для розрахунків масових співвідношень.
- Не забудьте перевірити свої розрахунки та правильність одержаних результатів.
- Для більш глибокого розуміння розчинів і розчинності рекомендується вивчити правила підготовки розчинів та основні поняття розчинності.

Вправа:
Необхідно отримати розчин сульфату міді (CuSO4) з масовим відсотком солі 25%. Визначте масу солі та використану масу води для розчинення мідного оксиду (CuO). Висловіть результат у грамах.