1. В какие случаи смещается химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q в сторону продукта реакции?

Химическое равновесие и его смещение:

Пояснение: Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q достигается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Смещение равновесия в сторону продукта реакции можно произвести при изменении определенных факторов.

1. Увеличение концентраций продуктов: При добавлении CH3OH газа или увеличении его концентрации, равновесие будет смещаться в сторону продуктов, чтобы уменьшить его концентрацию.
2. Уменьшение концентраций реагентов: Если уменьшить концентрацию CO или H2 газа, равновесие будет смещаться в сторону продуктов, чтобы компенсировать эту потерю.
3. Увеличение давления: Применение повышенного давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, чтобы уменьшить количество газа в системе.
4. Увеличение температуры: Повышение температуры также способствует перемещению равновесия в сторону продуктов для реакции, в которой энтальпия реакции положительна.

Доп. материал: Каково будет смещение равновесия в системе CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) + Q, если концентрация CH3OH увеличить в два раза?

Совет: Чтобы лучше понять смещение равновесия в системе, рекомендуется ознакомиться с принципом Ле Шателье и понятием реакционных коэффициентов.

Закрепляющее упражнение: В системе N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + Q концентрация H2 увеличена в 3 раза. Как это повлияет на смещение равновесия?

Тема занятия: Смещение химического равновесия

Инструкция: Химическое равновесие в системе определяет направление, в котором проходит реакция. Смещение равновесия в сторону продукта реакции происходит в следующих случаях:

1. Увеличение концентрации продуктов: Чем больше концентрация продуктов, тем больше вероятность, что равновесие будет смещено в сторону продукта.

2. Уменьшение концентрации реагентов: Уменьшение концентрации реагентов приводит к смещению равновесия в сторону продукта.

3. Повышение температуры: При повышении температуры обратные реакции обычно идут быстрее. Следовательно, равновесие смещается в сторону продукта, чтобы скомпенсировать увеличение энергии системы.

Демонстрация: В системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q, смещение равновесия в сторону продукта произойдет, когда увеличится концентрация СН3ОН или уменьшится концентрация СО и Н2, либо когда повысится температура реакции.

Совет: Для облегчения понимания смещения равновесия в химических реакциях, рекомендуется изучать концентрации и коэффициенты реакции, а также основные принципы Ле Шателье.

Дополнительное упражнение: В каких из перечисленных систем смещается химическое равновесие в сторону прямой реакции?
а) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + 100KJ
б) CO2(g) + H2O(l) = H2CO3(aq)
в) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)