Уравнения реакций и вычисления массы в химии
1. Создайте уравнение реакции карбида кальция, которая приводит к образованию ацетальдегида, уксусной кислоты
1. Создайте уравнение реакции карбида кальция, которая приводит к образованию ацетальдегида, уксусной кислоты и метилацетата. Вычислите массу метилацетата, полученного из 80 г карбида кальция, содержащего 20% примесей (при предполагаемом выходе эфира в 80%).
2. Sn4+ превращается в x1, далее x1 превращается в x2, затем x2 превращается в x3, x3 превращается в x4, и наконец, x4 превращается в x5.
3. Какова масса этилацетата, полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола? Предположим, что выход эфира составляет 75%. Варианты ответов: а) 23,3 г, б) 16,5 г, в) 14,5 г, г) 18,2 г.
2. Sn4+ превращается в x1, далее x1 превращается в x2, затем x2 превращается в x3, x3 превращается в x4, и наконец, x4 превращается в x5.
3. Какова масса этилацетата, полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола? Предположим, что выход эфира составляет 75%. Варианты ответов: а) 23,3 г, б) 16,5 г, в) 14,5 г, г) 18,2 г.
20.12.2023 16:45
Написать свой ответ:
Пояснение:
1. Уравнение реакции карбида кальция, которое приводит к образованию ацетальдегида, уксусной кислоты и метилацетата, можно записать следующим образом:
CaC2 + 4H2O -> C2H4O + CH3COOH + CH3COOCH3
Для вычисления массы метилацетата, полученного из 80 г карбида кальция, содержащего 20% примесей при предполагаемом выходе эфира в 80%, нужно выполнить следующие шаги:
- Найдите массу чистого карбида кальция, вычитая массу примесей: 80 г * (1 - 0,2) = 64 г
- Вычислите количество моль чистого карбида кальция: масса / молярная масса = 64 г / 64,1 г/моль = 1 моль
- По уравнению реакции можно установить соотношение между молью карбида кальция и молью метилацетата: 1 моль CaC2 -> 1 моль CH3COOCH3
- Поскольку предполагается, что выход эфира составляет 80%, рассчитаем массу метилацетата: 1 моль * 60,1 г/моль * 0,8 = 48,08 г
Таким образом, масса метилацетата, полученного из 80 г карбида кальция, составляет 48,08 г.
2. В задаче не даны конкретные значения для x1, x2, x3, x4 и x5, поэтому мы не можем вычислить массы веществ. Вместо этого, можно представить превращение Sn4+ в последовательность x1, x2, x3, x4 и x5 как серию окислительно-восстановительных реакций.
3. Чтобы вычислить массу этилацетата, полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола при предполагаемом выходе эфира в 75%, нужно выполнить следующие шаги:
- Вычислите количество моль уксусной кислоты и этанола, используя их молярные массы: 15 г / 60,05 г/моль = 0,249 моль уксусной кислоты и 20 г / 46,07 г/моль = 0,434 моль этанола
- По уравнению реакции синтеза этилацетата можно установить соотношение между молью уксусной кислоты и молью этилацетата: 1 моль CH3COOH -> 1 моль CH3COOC2H5
- Рассчитайте мольное количество этилацетата, с учетом предполагаемого выхода эфира: 0,249 моль * 1 * 0,75 = 0,187 моль этилацетата
- Вычислите массу этилацетата: масса = количество моль * молярная масса = 0,187 моль * 88,11 г/моль = 16,5 г
Таким образом, масса этилацетата, полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола, составляет 16,5 г.
Совет:
- Важно хорошо понимать химические формулы и уравнения реакций, чтобы правильно записывать и интерпретировать реакции.
- В химии полезно понимать концепцию стехиометрии и уметь преобразовывать массы веществ в количество моль и наоборот.
- Внимательно следите за условиями задачи и учитывайте предположенные выходы вещества при вычислениях.
Ещё задача:
Какова масса уксусной кислоты необходима для получения 50 г метилацетата? Предположим, что выход эфира составляет 80%. (Молярные массы: CH3COOH = 60,05 г/моль, CH3COOCH3 = 60,1 г/моль)