1) Какова масса осадка, образовавшегося после того, как 5,2 грамма хлорида бария взаимодействует с избытком раствора

Расчеты химических реакций

Решение:
1) Какова масса осадка, образовавшегося после того, как 5,2 грамма хлорида бария взаимодействует с избытком раствора серной кислоты?

При реакции хлорида бария (BaCl₂) с серной кислотой (H₂SO₄) происходит образование осадка бариясульфата (BaSO₄). В реакции все ионы бария и серы соединяются и образуют инертное соединение, не растворимое в воде.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) равна 208,23 г/моль, поэтому 5,2 г хлорида бария содержит:
5,2 г / 208,23 г/моль = 0,025 моль BaCl₂

Согласно уравнению реакции, каждая моль BaCl₂ приводит к образованию одной моли BaSO₄. Следовательно, количество молей BaSO₄ равно количеству молей BaCl₂, то есть 0,025 моль.

Молярная масса бариясульфата (BaSO₄) равна 233,39 г/моль, поэтому масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет:
0,025 моль × 233,39 г/моль = 5,84 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 5,84 г.

Дополнительный материал:
Задача: Какова масса осадка, образовавшегося после того, как 3 грамма хлорида бария взаимодействует с избытком раствора серной кислоты?

Совет:
Для успешного решения подобных задач по химии необходимо хорошо знать уравнения реакций и уметь переводить массы в моли и наоборот, используя молярные массы веществ.

Ещё задача:
Какова масса осадка, образовавшегося после того, как 6,7 грамма хлорида свинца взаимодействует с избытком раствора серебрянной нитратной кислоты (AgNO₃)?

Решение:
1) Коэффициенты сбалансированной реакции:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Молярная масса BaCl₂ = (137 + 35.5 * 2) г/моль = 208 г/моль
Таким образом, молярная масса BaSO₄ = 208 г/моль

Мы знаем, что 5,2 грамма хлорида бария взаимодействует, поэтому нужно найти количество молей хлорида бария:
Моли BaCl₂ = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Моли BaCl₂ = 5,2 / 208 = 0,025 моль

Исходя из сбалансированной реакции, каждая моль BaCl₂ образует 1 моль BaSO₄.
Таким образом, образуется 0,025 моль BaSO₄.

Масса осадка BaSO₄ = количество молей BaSO₄ * молярная масса BaSO₄
Масса осадка = 0,025 * 208 = 5,2 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося после взаимодействия 5,2 грамма хлорида бария с избытком раствора серной кислоты, равна 5,2 г.

2) Коэффициенты сбалансированной реакции:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса NaOH = (23 + 16 + 1) г/моль = 40 г/моль

Мы знаем, что 2,3 грамма натрия взаимодействует, поэтому нужно найти количество молей натрия:
Моли Na = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Моли Na = 2,3 / 23 = 0,1 моль

Исходя из сбалансированной реакции, каждая моль Na образует 1 моль NaOH.
Таким образом, образуется 0,1 моль NaOH.

Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH
Масса NaOH = 0,1 * 40 = 4 г

Ответ: При реакции 2,3 грамма натрия с водой образуется 4 грамма гидроксида натрия.

3) Разложение угольной кислоты можно представить согласно уравнению:
H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Молярная масса H₂CO₃ = (1 * 2 + 12 + 16 * 3) г/моль = 62 г/моль

Мы знаем, что у нас есть 10 молей угольной кислоты.
Масса H₂O = количество молей H₂O * молярная масса H₂O
Масса H₂O = 10 * 18 = 180 г

Ответ: При полном разложении 10 молей угольной кислоты образуется 180 граммов воды.