1. сколько водорода необходимо для образования 510г аммиака при взаимодействии азота (N2)? 2. какова масса сульфида

Решение:

1. Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции образования аммиака. Из химического уравнения реакции образования аммиака (NH3), мы можем видеть, что на каждые 1 моль аммиака формируется 3 моля водорода. Соответственно, нам нужно выяснить, сколько моль аммиака содержится в 510 г.

Молекулярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Масса аммиака можно найти, используя следующую формулу:
Масса = количество тела x молекулярная масса

Количество молей аммиака (NH3) можно найти, используя следующую формулу:
Количество молей = Масса / молекулярная масса

В данном случае, масса аммиака равна 510 г, а молекулярная масса аммиака равна 17 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:
Количество молей аммиака = 510 г / 17 г/моль = 30 моль

Таким образом, для образования 510 г аммиака необходимо 30 моль водорода.

2. Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции образования сульфида натрия. Из химического уравнения реакции образования сульфида натрия (Na2S), мы можем видеть, что на каждые 2 моля натрия требуется 1 моль серы, чтобы образовать 1 моль сульфида натрия.

Молекулярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молекулярная масса сульфида натрия (Na2S) равна 46 г/моль.

Количество молей сульфида натрия можно найти, используя следующую формулу:
Количество молей = Масса / молекулярная масса

В данном случае, масса натрия равна 6,9 г.

Количество молей натрия можно найти, используя следующую формулу:
Количество молей натрия = Масса / молекулярная масса

В данном случае, масса серы не указана, но зная, что на каждые 2 моля натрия требуется 1 моль серы, можно вычислить количество молей серы.

Подставляя значения в формулу, получаем:
Количество молей натрия = 6,9 г / 23 г/моль = 0,3 моль

Количество молей серы = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль

Количество молей сульфида натрия = 0,15 моль

Таким образом, масса сульфида натрия, полученного при реакции 6,9 г натрия с серой, равна 0,15 x 46 г/моль = 6,9 г.

Суть вопроса: Расчеты в химии

Объяснение:

1. Чтобы решить эту задачу, сначала нужно установить соотношение между реагентами и продуктами.
Уравнение реакции взаимодействия азота (N2) с водородом (H2) для образования аммиака (NH3) выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что на каждый молекулу N2 необходимо 3 молекулы H2. Коэффициенты перед молекулами указывают пропорциональность между ними.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Чтобы вычислить количество водорода (H2) для образования 510 г аммиака, нужно сначала выразить это количество в молях. Для этого разделим массу на молярную массу:

моль аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака
моль аммиака = 510 г / 17 г/моль ≈ 30 моль

Теперь, зная соотношение между N2 и H2, умножим количество молей аммиака на соответствующий коэффициент:

моль водорода = 3 моль H2 / 1 моль N2 * 30 моль N2 = 90 моль H2

И наконец, чтобы найти массу водорода, умножим количество молей на молярную массу:

масса водорода = моль водорода * молярная масса водорода
масса водорода = 90 моль * 2 г/моль ≈ 180 г

Таким образом, для образования 510 г аммиака при взаимодействии азота (N2) потребуется примерно 180 г водорода (H2).

2. Как и в предыдущей задаче, сначала нужно составить соотношение между реагентами и продуктами на основе уравнения реакции.
Уравнение реакции между натрием (Na) и серой (S) для образования сульфида натрия (Na2S) выглядит следующим образом:

2Na + S -> Na2S

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы Na необходима 1 молекула S. Коэффициенты перед молекулами указывают на пропорциональность между ними.

Молярная масса сульфида натрия (Na2S) равна 78 г/моль. Чтобы вычислить массу сульфида натрия, полученного при реакции 6,9 г натрия, нужно сначала выразить это количество в молях.
Для этого разделим массу на молярную массу:

моль натрия = масса натрия / молярная масса натрия
моль натрия = 6,9 г / 23 г/моль ≈ 0,3 моль

Теперь, зная соотношение между Na и S, умножим количество молей натрия на соответствующий коэффициент:

моль серы = 1 моль S / 2 моль Na * 0,3 моль Na ≈ 0,15 моль S

И, наконец, чтобы найти массу серы, умножим количество молей на молярную массу:

масса серы = моль серы * молярная масса серы
масса серы = 0,15 моль * 32 г/моль ≈ 4,8 г

Таким образом, при реакции 6,9 г натрия с серой будет получено примерно 4,8 г сульфида натрия.