1) При температуре 25 °C, в каком фазовом состоянии находится аммиак, если его точка плавления составляет -77,8
1) При температуре 25 °C, в каком фазовом состоянии находится аммиак, если его точка плавления составляет -77,8 °C, а точка кипения -33,4 °C?
2) Какова относительная атомная масса элементов с атомными номерами #13, #46 и #82? Запишите результаты.
3) Чему равна относительная молекулярная масса следующих веществ: KOH, Al(NO3)3, CO2? Запишите результаты.
4) Решите следующие задачи с определением массы: а) 0,1 моль H2; б) 5 моль CO2.
5) Разделите простые и сложные вещества на два отдельных столбика: LiF, H2O, Cl2, HF, K2S, Zn, PH3, N2.
6) Какова массовая доля фосфора в веществе Р2О5?
7) Найдите массу 5 моль соляной...
2) Какова относительная атомная масса элементов с атомными номерами #13, #46 и #82? Запишите результаты.
3) Чему равна относительная молекулярная масса следующих веществ: KOH, Al(NO3)3, CO2? Запишите результаты.
4) Решите следующие задачи с определением массы: а) 0,1 моль H2; б) 5 моль CO2.
5) Разделите простые и сложные вещества на два отдельных столбика: LiF, H2O, Cl2, HF, K2S, Zn, PH3, N2.
6) Какова массовая доля фосфора в веществе Р2О5?
7) Найдите массу 5 моль соляной...
09.12.2023 08:28
Написать свой ответ:
При температуре 25 °C аммиак находится в газообразном состоянии. Это можно объяснить, сравнивая данную температуру с его точкой плавления и точкой кипения. Точка плавления (-77,8 °C) указывает на температуру, при которой аммиак переходит из твердого состояния в жидкое состояние. Точка кипения (-33,4 °C) - это температура, на которой аммиак превращается в газообразное состояние из жидкого. В данном случае, т.к. температура 25 °C находится выше обеих указанных температур, аммиак находится в газообразном состоянии.
2) Относительная атомная масса элементов:
- Элемент номер 13 - атомный номер указывает на элемент алюминий, его относительная атомная масса равна 26,98
- Элемент номер 46 - атомный номер указывает на элемент палладий, его относительная атомная масса равна 106,42
- Элемент номер 82 - атомный номер указывает на элемент свинец, его относительная атомная масса равна 207,2
3) Относительная молекулярная масса веществ:
- KOH (калий гидроксид): (39,1 + 16 + 1) = 56,1 г/моль
- Al(NO3)3 (алюминий нитрат): (26,98 + (3 * (14 + 16))) = 213 г/моль
- CO2 (углекислый газ): (12 + (2 * 16)) = 44 г/моль
4) Решение задач с определением массы:
а) Для расчета массы 0,1 моль H2 умножим количество молей на молярную массу водорода (H2), которая составляет 2 г/моль. Получаем: 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г.
б) Для расчета массы 5 моль CO2 умножим количество молей на молярную массу углекислого газа (CO2), которая составляет 44 г/моль. Получаем: 5 моль * 44 г/моль = 220 г.
5) Простые и сложные вещества:
Простые вещества: LiF, Cl2, HF, K2S, Zn, N2
Сложные вещества: H2O, PH3
6) Массовая доля фосфора в P2O5:
Массовая доля фосфора в P2O5 можно найти, разделив молекулярную массу фосфора на молекулярную массу P2O5 и умножив на 100%. Молекулярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молекулярная масса P2O5 равна (30,97 * 2) + (16 * 5) = 141,94 г/моль. Таким образом, массовая доля фосфора в P2O5 будет: (30,97 г/моль / 141,94 г/моль) * 100% = 21,8%.
7) Решение:
К сожалению, не указана задача, которую нужно решить. Пожалуйста, уточните задачу или предоставьте больше информации, чтобы я мог помочь вам с решением.