1. Посчитать процентный выход в промышленном масштабе, если из 20 кг чистого серебра получили 27 кг AgNO3

Содержание: Процентный выход и гидролиз

Объяснение: Процентный выход в промышленном масштабе - это показатель эффективности процесса. Он позволяет определить, сколько продукта получается из определенного исходного вещества. Для его расчета необходимо знать массу исходного вещества и массу полученного продукта. Формула для расчета процентного выхода выглядит следующим образом:

Процентный выход = (масса полученного продукта / масса исходного вещества) * 100%

В данной задаче имеется 20 кг чистого серебра, из которого получили 27 кг AgNO3. Теперь мы можем использовать формулу для расчета процентного выхода:

Процентный выход = (27 кг / 20 кг) * 100%
Процентный выход = 135%

Таким образом, процентный выход в данной задаче равен 135%.

Пример:
Задача: Из 15 кг железа получили 18 кг оксида железа (III). Найдите процентный выход в промышленном масштабе.

Решение:
Процентный выход = (масса полученного продукта / масса исходного вещества) * 100%
Процентный выход = (18 кг / 15 кг) * 100%
Процентный выход = 120%

Совет: Для лучшего понимания концепции процентного выхода рекомендуется рассмотреть дополнительные примеры и провести ряд практических задач для тренировки.

Содержание: Гидролиз карбоната натрия

Объяснение: Гидролиз - это химическая реакция, при которой вода вступает в реакцию с растворенным веществом. В данной задаче требуется определить среду, в которой происходит растворение карбоната натрия (Na2CO3) в воде - кислая или щелочная. Для этого необходимо правильно записать уравнение гидролиза.

Уравнение гидролиза карбоната натрия можно записать следующим образом:
Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH

Молекулярное уравнение:
Na2CO3 + H2O → NaOH + NaHCO3

Ионное уравнение:
Na2CO3 + 2H2O → 2Na⁺ + 2OH⁻ + HCO3⁻

Судя по уравнениям, при растворении карбоната натрия (Na2CO3) в воде образуется щелочь (NaOH), поэтому среда раствора будет щелочной.

Пример:
Задача: Определите среду, в которой происходит растворение сульфата меди (II) (CuSO4) в воде - кислая или щелочная. Составьте уравнения первой ступени гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Решение:
Уравнение гидролиза сульфата меди (II) можно записать следующим образом:
CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + H2SO4

Молекулярное уравнение:
CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + H2SO4

Ионное уравнение:
CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + H⁺ + SO4²⁻

Судя по уравнениям, при растворении сульфата меди (II) (CuSO4) в воде образуется кислота (H2SO4), поэтому среда раствора будет кислой.

Совет: Для лучшего понимания гидролиза и определения среды раствора рекомендуется изучить химические свойства различных веществ и провести ряд практических задач для тренировки.

Задача на проверку: Определите среду, в которой происходит растворение хлорида натрия (NaCl) в воде - кислая или щелочная. Составьте уравнения первой ступени гидролиза в молекулярном и ионном виде.