Электролиты и степень их диссоциации
1. Подчеркните слабые электролиты из списка веществ: H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al 2 (SO 4
1. Подчеркните слабые электролиты из списка веществ: H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3; Mg 3 (PO4) 2 ; H 2 SO 3 ; КОН, KNO 3 ; HCl; BaSO 4 ; Zn(OH) 2 ; CuS; Na 2 CO 3 .
2. Если α равна 5%, то сколько молекул азотистой кислоты не распалось на ионы: а) 95 б) 5 в) 10 г) 96
3. Узнайте степень диссоциации электролита, если из каждых 100 молекул при его растворении в воде распалось на ионы.
4. Заполните таблицу, указав сильные и слабые электролиты.
5. Рассчитайте концентрацию ионов в 0,01 мольном растворе гидроксида бария при α=85%. (примеры решения задач)
2. Если α равна 5%, то сколько молекул азотистой кислоты не распалось на ионы: а) 95 б) 5 в) 10 г) 96
3. Узнайте степень диссоциации электролита, если из каждых 100 молекул при его растворении в воде распалось на ионы.
4. Заполните таблицу, указав сильные и слабые электролиты.
5. Рассчитайте концентрацию ионов в 0,01 мольном растворе гидроксида бария при α=85%. (примеры решения задач)
30.11.2023 15:03
Написать свой ответ:
Описание:
Электролиты - это вещества, которые при растворении в воде разделяются на ионы и обладают способностью проводить электрический ток.
1. Чтобы определить, какие вещества являются слабыми электролитами, нужно знать, что слабые электролиты лишь частично диссоциируют в водном растворе.
Слабыми электролитами из предложенного списка являются H2S(Hидросульфид) и H2SO3(Сернистая кислота).
H2SO4(Серная кислота), CaCl2(Хлорид кальция), Ca(OH)2(Гидроксид кальция), Fe(OH)2(Гидроксид железа(II)), Al2(SO4)3(Сульфат алюминия), Mg3(PO4)2(Фосфат магния(II)), КОН(Калий гидроксид), KNO3(Нитрат калия), HCl(Соляная кислота), BaSO4(Бариевая соль серной кислоты), Zn(OH)2(Гидроксид цинка), CuS(Сульфид меди) и Na2CO3(Карбонат натрия) являются сильными электролитами, так как они полностью диссоциируют в растворе.
2. Для решения этой задачи нужно знать, что степень диссоциации определяется как отношение числа ионов к начальному количеству молекул электролита в растворе. Причем, если α равна 5%, то значит, что на каждые 100 молекул только 5 молекул распались на ионы.
3. Здесь требуется найти степень диссоциации электролита при известном числе ионов, образовавшихся в растворе. Формула для расчета степени диссоциации электролита - α = (N / N0) * 100%, где N - количество ионов, N0 - начальное количество молекул электролита.
4. В таблице необходимо указать, какие из веществ являются сильными, а какие - слабыми электролитами.
5. Эта задача предполагает нахождение концентрации ионов в растворе гидроксида бария с заданной степенью диссоциации. Формула для расчета концентрации ионов: α = (количество ионов / начальное количество молекул) * 100%. Необходимо знать начальное количество молекул растворенного вещества и степень диссоциации.
Совет: Для лучшего понимания электролитов и их диссоциации рекомендуется изучить основные типы электролитов, прочитать теоретический материал о диссоциации веществ, примеры задач и их решений. Также полезно проводить эксперименты с растворением различных веществ в воде и изучать их электропроводность.
Ещё задача: Определите, какие из перечисленных веществ являются слабыми электролитами: HNO3; NaOH; H2CO3; CH3COOH; MgCl2; NH4OH.