Сколько граммов соли образуется при поглощении 11,2 л сероводорода (н.у.) раствором, содержащим 84 г гидроксида калия?

Тема урока: Расчет массы соли в химической реакции

Пояснение: Для решения этой задачи необходимо использовать баланс химической реакции и молярные пропорции. Начнем с написания уравнения реакции:

2KOH + H2S → K2S + 2H2O

В данной реакции видно, что каждые 2 моля гидроксида калия (KOH) реагируют с молью сероводорода (H2S). Таким образом, моларное соотношение можно записать следующим образом:

2 моля KOH: 1 моль H2S

Теперь посчитаем количество молей H2S, используя данную информацию. Так как у нас есть 84 грамма KOH, нужно перевести это значение в молы, используя молярную массу KOH:

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K масса атома) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль

Молы KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 84 г / 56.1 г/моль ≈ 1.5 моль

Таким образом, мы имеем 1.5 моль H2S, которые реагируют с KOH. Следовательно, можно использовать моларное соотношение, чтобы найти количество молей K2S и затем перевести его в граммы, используя молярную массу K2S.

1.5 моль H2S * (1 моль K2S / 1 моль H2S) = 1.5 моль K2S

Молярная масса K2S = 39.1 г/моль (K) + 32.1 г/моль (S) = 71.2 г/моль

Масса K2S = количество молей K2S * молярная масса K2S = 1.5 моль * 71.2 г/моль ≈ 106.8 г

Таким образом, при поглощении 11,2 литров (нормальных условиях) сероводорода раствором с массой 84 г гидроксида калия образуется примерно 106.8 г сульфида калия (K2S).

Совет: Чтобы лучше понять и освоить расчеты в химических реакциях, рекомендуется практиковаться в решении большего количества подобных задач. Сопоставляйте массы реагентов и продуктов, используйте молярные пропорции и не забывайте об основных принципах химии.

Задание: Какова масса натрий гидроксида (NaOH), необходимая для полного превращения 25 гидразина (N2H4) по следующей реакции?

N2H4 + 2NaOH → N2 + 2H2O + 2NaH