1. Перепишите уравнение реакции для следующих схем: а) Cus + O2 → CuO + SO2 б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O в) NaHCO3

Химия: Реакции и электронный баланс

Разъяснение:
а) Cus + O2 → CuO + SO2
Рассмотрим данную реакцию. Вначале у нас есть медь, которая окисляется в окислительное состояние (+2). Окисление происходит при взаимодействии с кислородом (O2), который восстанавливается до окислительного состояния (-2) в образующемся оксиде (CuO). Кроме того, сера (S) также здесь является продуктом восстановления, так как она переходит в окислительное состояние (+4) из окислительного состояния (-2) в соединении SO2.

б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
В этой реакции магний (Mg) взаимодействует с серной кислотой (H2SO4). Магний окисляется из него вступает в реакцию с серной кислотой, образуя сульфат магния (MgSO4), серу (S) и воду (H2O). Здесь магний переходит из своего окислительного состояния (0) в окислительное состояние (+2), а сера переходит из окислительного состояния (+6) в окислительное состояние в диоксиде серы (SO2).

в) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
В данной реакции натрий бикарбонат (NaHCO3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя карбонат натрия (Na2CO3) и воду (H2O). В данном случае ниодна из веществ не подвергается окислению или восстановлению, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной.

г) PCl3 + Cl2 → PCl5
Здесь фосфор треххлористый (PCl3) реагирует с хлором (Cl2), образуя пентаклорид фосфора (PCl5). В данной реакции фосфор переходит из окислительного состояния (+3) в окислительное состояние (+5), а хлор переходит из окислительного состояния (0) в окислительное состояние (-1).

д) Na2O + Cl2O7 → NaClO4
В этой реакции оксид натрия (Na2O) реагирует с оксидом хлора(VII) (Cl2O7), образуя перхлорат натрия (NaClO4). Здесь кислород из пероксидного кислорода в оксиде Cl2O7 переходит в окислительное состояние (-2 до +7), а натрий переходит из окислительного состояния (+1) в окислительное состояние (+5).

Дополнительный материал:
1. Перепишите уравнение реакции для следующих схем:
а) Cus + O2 → CuO + SO2
б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
в) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
г) PCl3 + Cl2 → PCl5
д) Na2O + Cl2O7 → NaClO4

2. Какие из этих реакций можно считать окислительно-восстановительными?
Ответ: а), б), г) и д) реакции можно считать окислительно-восстановительными.

3. Для каждой окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс.
Ответ:
а) Cus + O2 → CuO + SO2
Окисление: Cus - 2e⁻ → CuO
Восстановление: O2 + 4e⁻ -> 2SO2

б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
Окисление: Mg - 2e⁻ → MgSO4
Восстановление: H2SO4 + 6e⁻ -> H2O + S

г) PCl3 + Cl2 → PCl5
Окисление: Cl2 + 10e⁻ → 2PCl5
Восстановление: PCl3 - 6e⁻ → 1.5PCl5