1. Осуществите практическую работу по химии в 9 классе, демонстрируя получение: а) Сульфатной кислоты; б) Железа(III

Химия в 9 классе

Получение сульфатной кислоты:

Чтобы получить сульфатную кислоту, мы можем использовать метод называемый контактным. Этот метод включает реакцию окисления сероводорода (H2S) воздушным кислородом (O2). В основе этой реакции лежит катализатор, обычно используется платина или ванадий.

Шаг 1: Окисление сероводорода (H2S) с помощью воздушного кислорода (O2):

2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O

Шаг 2: Превращение диоксида серы (SO2) в серную кислоту (H2SO4):

SO2 + H2O + 1/2O2 → H2SO4

Получение железа(III) хлорида:

Для получения железа(III) хлорида, мы можем использовать реакцию между железом и хлористым водородом. Реакция происходит в два этапа:

Шаг 1: Образование гидроксида железа(III):

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

Шаг 2: Превращение железа(III) хлорида (FeCl3):

FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

Проверка растворов с помощью индикатора:

Чтобы проверить растворы с помощью индикаторного раствора или индикаторной бумаги, мы проверим их pH-значение. Калий хлорид, калий карбонат и цинк хлорид могут быть проверены следующим образом:

- Калий хлорид (KCl): Этот раствор будет иметь нейтральный pH около 7.
- Калий карбонат (K2CO3): Этот раствор будет иметь алкалинный pH больше 7.
- Цинк хлорид (ZnCl2): Этот раствор также будет иметь нейтральный pH около 7.

Уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах:

- KCl: K+ + Cl-
- K2CO3: 2K+ + CO3^2-
- ZnCl2: Zn^2+ + 2Cl-

Практические превращения веществ:

- CuSO4 (сульфат меди(II)) -> Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) -> CuO (оксид меди(II)) -> CuCl2 (хлорид меди(II)) -> Cu (медь)

Уравнения реакций в молекулярной форме:

- CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
- Cu(OH)2 → CuO + H2O
- CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
- CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2

Уравнения реакций в ионной форме:

- Cu^2+ + SO4^2- + 2Na^+ + 2OH^- → Cu(OH)2 + 2Na^+ + SO4^2-
- Cu(OH)2 → CuO + 2H2O
- CuO + 2H^+ + 2Cl^- → Cu^2+ + 2Cl^- + H2O
- Cu^2+ + 2Cl^- + Zn^0 → Cu^0 + Zn^2+ + 2Cl^-

Реакции с участием простых веществ объясняют изменение состояния меди и химических реагентов в каждом шаге превращений. Медь и химические реагенты могут образовывать различные соединения в зависимости от условий реакции.

Задача на проверку: Какие вещества образуются при растворении железа в серной кислоте? Напишите уравнение реакции в ионной форме.