8,7 г күміс иондары түзіледі 0,2 М күміс нитратының 500 мл ерітіндісі диссоциацияланғанда. Электролиттің

Суть вопроса: Диссоциация электролитов

Разъяснение:
Диссоциация электролитов - это процесс разделения молекул электролита на ионы под воздействием воды или другого растворителя. В данной задаче мы имеем раствор серебряного нитрата (AgNO3) концентрацией 0,2 Моль на литр (М). Мы должны вычислить степень диссоциации этого электролита.

Для решения этой задачи используем формулу степени диссоциации (α):

α = количество ионов / начальное количество электролита

В данной задаче начальное количество электролита составляет 8,7 г серебра (Ag). Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль. Чтобы вычислить количество молей серебра, мы делим массу серебра на его молярную массу:

Количество молей серебра = масса серебра / молярная масса серебра
Количество молей серебра = 8,7 г / 107,87 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество ионов серебра, используя соотношение 1:1 между молекулой AgNO3 и ионами Ag+:

Количество ионов Ag+ = количество молей серебра

Далее, мы можем вычислить объем раствора, в котором растворяется 0,2 Моль серебряного нитрата, используя молярность:

Объем раствора = количество молей / молярность
Объем раствора = 0,2 Моль / 0,2 М = 1 литр (1000 мл)

Теперь, зная количество ионов Ag+ и объем раствора, мы можем вычислить степень диссоциации электролита:

α = количество ионов Ag+ / начальное количество электролита
α = количество ионов Ag+ / (0,2 Моль * 1000 мл)

Например:
Дано: 8,7 г Ag; 0,2 М AgNO3; объем раствора 500 мл
Решение:
Количество молей Ag = 8,7 г / 107,87 г/моль = 0,0806 моль
Количество ионов Ag+ = 0,0806 моль
Степень диссоциации, α = 0,0806 моль / (0,2 Моль * 500 мл) = 0,0806 / 0,1 = 0,806

Совет:
Для лучшего понимания диссоциации электролитов, рекомендуется изучить понятия молярности, молярной массы и молярного объема. Также полезно ознакомиться с таблицей растворимости электролитов, которая указывает, какие соединения диссоциируются в ионы.

Упражнение:
Рассмотрим раствор азотной кислоты (HNO3) с молярностью 0,5 Моль на литр. Вычислите степень диссоциации этого электролита при начальном количестве HNO3 в 100 мл раствора.