1) Объем 44 г СО2 при н.у. является большим по сравнению с объемом 32 г кислорода (О2). 2) Объем 2,2 г СО2

Тема: Объемы газов при н.у.

Пояснение: Чтобы понять отношения между объемами газов при нормальных условиях (н.у.), необходимо учитывать их молярную массу и закон газовой смеси. Закон газовой смеси утверждает, что при постоянной температуре и давлении, объемы газов прямо пропорциональны их молярной массе.

1) Объем 44 г СО2 при н.у. является большим по сравнению с объемом 32 г кислорода (О2), потому что молярная масса СО2 (44 г/моль) больше, чем молярная масса О2 (32 г/моль). Следовательно, для равенства масс газов, объем СО2 должен быть больше объема О2.

2) Объем 2,2 г СО2 при н.у. меньше, чем объем 3,2 г метана (СН4), так как молярная масса СО2 (44 г/моль) больше, чем молярная масса СН4 (16 г/моль). Для равенства масс газов, объем СО2 должен быть меньше объема метана.

3) Масса сероводорода (Н2S) при н.у. меньше, чем масса кислорода (О2) при н.у. для объема 2 л и 4 л соответственно. Это связано с молярной массой газов: молярная масса Н2S (34 г/моль) больше молярной массы О2 (32 г/моль). Следовательно, для равенства масс газов, объем Н2S должен быть меньше объема О2.

4) Объем 1,6 г кислорода (О2) при н.у. равен объему 0,8 г метана (СН4). Это происходит из-за их молярных масс: молярная масса О2 (32 г/моль) равна удвоенной молярной массе СН4 (16 г/моль). Следовательно, чтобы равенство масс газов выполнялось, объем СН4 должен быть в два раза больше объема О2.

Совет: Для лучшего понимания отношений объемов газов важно помнить об обратной пропорциональности между объемом и молярной массой газа, а также об использовании закона газовой смеси в условиях постоянной температуры и давления.

Задание: Какой объем кислорода (О2) при н.у. будет соответствовать массе 16 г, если масса метана (СН4) при н.у. равна 8 г?