На какой массе нитроэтана и при каком процентном выходе был получен при взаимодействии этана объемом 44,8 л (н

Тема: Процентный выход в химической реакции

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции взаимодействия этана с азотной кислотой и использовать понятие процентного выхода в химической реакции.

Исходя из химического уравнения, взаимодействие этана (C2H6) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию нитроэтана (C2H5NO2) и воды (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C2H6 + HNO3 -> C2H5NO2 + H2O

Также нам дан объем этана, который равен 44,8 л при нормальных условиях (н. у.).

В задаче нам необходимо найти массу нитроэтана и процентный выход. Для этого нам необходимо знать молярную массу нитроэтана (C2H5NO2).

Молярная масса нитроэтана:
С = 12.01 г/моль
Н = 1.01 г/моль
О = 16.00 г/моль

Молярная масса нитроэтана (C2H5NO2):
(2 * 12.01) + (5 * 1.01) + 16.00 = 75.07 г/моль

Теперь мы можем найти массу нитроэтана, применив соотношение:

Масса нитроэтана = объем этана (в л) * молярная масса нитроэтана (в г/моль)

Масса нитроэтана = 44,8 * (75.07 / 22.4) = 150.87 г

Для расчета процентного выхода, мы должны знать начальную массу этана и конечную массу нитроэтана. Однако, по условию задачи нам не даны эти значения, поэтому мы не можем рассчитать процентный выход.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить химические соотношения и методы расчета реакций.

Практика: Предположим, что при взаимодействии 36 л этана с азотной кислотой было получено 120 г нитроэтана. Рассчитайте процентный выход нитроэтана в этой реакции.