1. Найти степень основности и концентрацию раствора гидроксида аммония, если для титрования 5 мл этого раствора

Предмет вопроса: Растворы и титрование

Объяснение:
Для решения обоих задач, нужно использовать знания о титровании, степени основности растворов и концентрации.

1. Задача 1: Чтобы найти степень основности раствора гидроксида аммония, мы используем формулу:
С1*V1 = C2*V2.
Где С1 и V1 - концентрация и объем измеряемого раствора, С2 и V2 - концентрация и объем титранта.
В данном случае, С1 - искомая степень основности, V1 - 5 мл (объем измеряемого раствора), С2 - 0,1 н (концентрация титранта), V2 - 5,5 мл (объем титранта).
Подставив данные в формулу, получим:
С1*5 = 0,1*5,5*1,12.
Решив уравнение, найдем:
С1 = (0,1*5,5*1,12) / 5.
Вычисляя, получим:
С1 = 0,1216 н.

2. Задача 2: Чтобы определить объем раствора HCl, необходимого для нейтрализации раствора NaOH, мы также используем формулу:
С1*V1 = C2*V2.
Подставим значения и решим уравнение:
0,1*V1 = 0,1*5*1,05.
Получаем:
V1 = (0,1*5*1,05) / 0,1.
Вычисляем:
V1 = 5,25 мл.

Доп. материал:
1. Задача 1: Найдите степень основности и концентрацию раствора гидроксида аммония, если для титрования 5 мл этого раствора использовано 5,5 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты с коэффициентом 1,12.
2. Задача 2: Какой объем 0,1 н. раствора HCl необходим для нейтрализации 5 мл 0,1 н. раствора NaOH (KNaOH=1,05)?

Совет:
Для лучшего понимания материала, рекомендуется ознакомиться с понятиями титрования, степенью основности и концентрацией растворов. Помните, что в задачах о титровании использование формулы С1*V1 = C2*V2 поможет расчетам.

Закрепляющее упражнение:
Решите следующую задачу:
Какой объем 0,05 н. раствора HCl необходим для нейтрализации 25 мл 0,1 н. раствора NaOH (KNaOH=1,02)?