1. Найдите в предложенном списке название электролита, при диссоциации которого образуются только ионы водорода

Суть вопроса: Электролиты и диссоциация.

Разъяснение:

Электролиты - это вещества, которые в растворе ионизируются, образуя положительно и отрицательно заряженные ионы. Диссоциация - это процесс распада электролита на ионы в растворе.

1. Чтобы найти электролит, при диссоциации которого образуются только ионы водорода в качестве катионов, нужно рассмотреть предложенные варианты:
- Сероводородная кислота (H2S) - при диссоциации образуются ионы водорода (H+) и сульфид-ионы (S^2-), поэтому этот вариант не подходит;
- Гидросульфид натрия (NaHS) - при диссоциации образуются ионы натрия (Na+) и гидросульфид-ионы (HS^-), не только ионы водорода, поэтому этот вариант не подходит;
- Гидроксид натрия (NaOH) - при диссоциации образуются ионы натрия (Na+) и гидроксид-ионы (OH^-), не только ионы водорода, поэтому этот вариант не подходит;
- Нитрат натрия (NaNO3) - при диссоциации образуются ионы натрия (Na+) и нитрат-ионы (NO3^-), не только ионы водорода, поэтому этот вариант не подходит.

Таким образом, в предложенном списке отсутствует электролит, при диссоциации которого образуются только ионы водорода в качестве катионов.

2. Чтобы отметить электролит, при диссоциации которого образуются только гидроксид-ионы в качестве анионов, нужно рассмотреть предложенные варианты:
- Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) - при диссоциации образуются ионы натрия (Na+) и гидрокарбонат-ионы (HCO3^-), не только гидроксид-ионы, поэтому этот вариант не подходит;
- Фосфат калия (K3PO4) - при диссоциации образуются ионы калия (K+) и фосфат-ионы (PO4^3-), не только гидроксид-ионы, поэтому этот вариант не подходит;
- Сернистая кислота (H2SO3) - при диссоциации образуются ионы водорода (H+) и сульфит-ионы (SO3^2-), не гидроксид-ионы, это не электролит, поэтому этот вариант не подходит;
- Гидроксид бария (Ba(OH)2) - при диссоциации образуются ионы бария (Ba^2+) и гидроксид-ионы (OH^-), только гидроксид-ионы, поэтому этот вариант подходит.

Таким образом, электролитом, при диссоциации которого образуются только гидроксид-ионы в качестве анионов, является гидроксид бария.

3. Чтобы указать электролит, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка, нужно рассмотреть предложенные варианты:
- Сероводородная кислота (H2S) - при диссоциации образуются ионы водорода (H+) и сульфид-ионы (S^2-), только анионы кислотного остатка, поэтому этот вариант подходит;
- Гидросульфид натрия (NaHS) - при диссоциации образуются ионы натрия (Na+) и гидросульфид-ионы (HS^-), только анионы кислотного остатка, поэтому этот вариант подходит;
- Гидроксид натрия (NaOH) - при диссоциации образуются ионы натрия (Na+) и гидроксид-ионы (OH^-), только анионы кислотного остатка, поэтому этот вариант подходит;
- Нитрат натрия (NaNO3) - при диссоциации образуются ионы натрия (Na+) и нитрат-ионы (NO3^-), не анионы кислотного остатка, поэтому этот вариант не подходит.

Таким образом, электролитом, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка, являются сероводородная кислота, гидросульфид натрия и гидроксид натрия.

Пример:
1. Укажите электролит, при диссоциации которого образуются только ионы водорода в качестве катионов: (ответ: отсутствует).
2. Отметьте электролит, при диссоциации которого образуются только гидроксид-ионы в качестве анионов: (ответ: гидроксид бария).
3. Укажите электролит, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка: (ответ: сероводородная кислота, гидросульфид натрия, гидроксид натрия).

Совет:
Для более легкого запоминания электролитов и их диссоциации, рекомендуется составить таблицу с названиями электролитов и ионами, которые они образуют при диссоциации. Это поможет вам систематизировать материал и запомнить связи между веществами и образующимися ионами.

Дополнительное упражнение:
Укажите названия электролитов в следующих реакциях диссоциации:
1. HCl → H+ + Cl-
2. KOH → K+ + OH-
3. H2SO4 → H+ + SO4^2-