1. Какой объем газа (при стандартных условиях) освободится на аноде при электролизе расплава хлорида калия, если

Электролиз.

Инструкция:
1. При электролизе хлорида калия на аноде происходит окисление ионов хлора, превращаясь в газообразный хлор. На катоде происходит восстановление ионов металла, в данном случае, точнее, калия. Согласно правилам электролиза, масса вещества, освобождающегося на электроде, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит, а значит, также пропорциональна молекулярным массам веществ.

2. Аналогично, при электролизе нитрата меди на катоде выделяется медь, а на аноде образуется азотная кислота. Применив правила электролиза снова, мы можем найти отношение между массой меди, выделяющейся на катоде, и массой азотной кислоты, образующейся на аноде.

Доп. материал:
1. Пусть мы знаем, что на катоде выделилось 11,7 г металла. Какой объем газа (при стандартных условиях) освободится на аноде при электролизе расплава хлорида калия?
Объем газа можно вычислить, зная молекулярный объем газа и количество вещества. По таблице молекулярных масс, углород (Cl) имеет молярную массу 35,5 г/моль. Таким образом, мы можем рассчитать количество вещества хлора, освобождающегося на аноде: масса Cl = кол-во веществ/C/моль.

Совет:
Для лучшего понимания электролиза рекомендуется изучить правила проведения электролиза, связанные с окислителями и восстановителями, и применить их в решении задач.

Дополнительное задание:
1. При электролизе хлорида натрия на аноде освобождается газ. Какой объем газа освободится при электролизе, если на катоде выделяется 0,83 г металла натрия? (Углеводородный состав: Na = 23 г/моль, Cl = 35,5 г/моль).