1. Найдите молярную концентрацию эквивалента для полученного раствора сульфата натрия (моль/л) после испарения
1. Найдите молярную концентрацию эквивалента для полученного раствора сульфата натрия (моль/л) после испарения 150 мл воды из 500 г 10%-го раствора. Ответ округлите до сотых.
2. Рассчитайте массу нитрата натрия (г), содержащегося в растворе объемом 3.4 л с молярной концентрацией 0.2 моль/л, который был приготовлен путем растворения соли в воде.
3. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты (моль/л), если 500 мл раствора содержат 4.8 г серной кислоты.
4. Найдите моляльность раствора глицерина C3H5(OH)3 (моль/кг), если 7.7 г глицерина было растворено в 5 л воды.
2. Рассчитайте массу нитрата натрия (г), содержащегося в растворе объемом 3.4 л с молярной концентрацией 0.2 моль/л, который был приготовлен путем растворения соли в воде.
3. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты (моль/л), если 500 мл раствора содержат 4.8 г серной кислоты.
4. Найдите моляльность раствора глицерина C3H5(OH)3 (моль/кг), если 7.7 г глицерина было растворено в 5 л воды.
15.11.2023 06:38
Написать свой ответ:
1. Для начала, найдем количество вещества сульфата натрия, содержащееся в 10%-м растворе. Объем раствора равен 500 г (предполагая плотность воды равной 1 г/мл) * 10% = 50 г. Зная молярную массу сульфата натрия (Na2SO4) равную 142 г/моль, можем вычислить количество вещества: 50 г / 142 г/моль = 0,352 моль.
2. После испарения 150 мл воды, объем раствора станет равным 500 мл - 150 мл = 350 мл = 0,35 л. Теперь можно найти молярную концентрацию эквивалента: 0,352 моль / 0,35 л = 1,006 моль/л. Ответ округляем до сотых: 1,01 моль/л.
Масса нитрата натрия в растворе:
1. Воспользуемся формулой концентрации: молярная концентрация = количество вещества / объем раствора. Известно, что молярная концентрация равна 0.2 моль/л, а объем равен 3.4 л. Следовательно, количество вещества нитрата натрия составит: 0.2 моль/л * 3.4 л = 0.68 моль.
2. Чтобы найти массу нитрата натрия, умножим количество вещества на его молярную массу. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет 85 г/моль. Таким образом, масса нитрата натрия будет: 0.68 моль * 85 г/моль = 57.8 г.
Молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты:
1. Сначала найдем количество вещества серной кислоты, содержащееся в растворе. Масса серной кислоты равна 4.8 г.
2. Зная молярную массу серной кислоты (H2SO4) равную 98 г/моль, можем вычислить количество вещества: 4.8 г / 98 г/моль = 0.049 моль.
3. Объем раствора равен 500 мл = 0.5 л. Теперь можно найти молярную концентрацию эквивалента: 0.049 моль / 0.5 л = 0.098 моль/л.
Моляльность раствора глицерина:
1. Сначала найдем количество вещества глицерина, содержащегося в растворе. Масса глицерина равна 7.7 г.
2. Зная молярную массу глицерина (C3H5(OH)3) равную 92 г/моль, можем вычислить количество вещества: 7.7 г / 92 г/моль = 0.0838 моль.
3. Масса растворителя (воды) равна 5 л * 1000 г/л = 5000 г.
4. Моляльность раствора глицерина равна количеству вещества, деленному на массу растворителя: 0.0838 моль / 5000 г = 0.01676 моль/кг. Ответ округляем до сотых: 0.02 моль/кг.
Совет: При решении задач по химии важно правильно использовать молярные массы и единицы измерения. Также не забывайте округлять ответы до нужного количества знаков после запятой, чтобы соблюсти требования задачи. Изучение химических расчетов требует понимания основных понятий, таких как моль и молярная концентрация. Регулярная практика поможет вам улучшить вашу способность к расчетам и пониманию химических задач.
Задание: Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата калия (K2SO4) после испарения 200 мл воды из 400 г 15%-го раствора. Ответ округлите до сотых.
Разъяснение:
1. Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора, нужно знать количество эквивалентов вещества в данном растворе и его объем. Известно, что после испарения 150 мл воды из 500 г 10%-го раствора сульфата натрия, осталось 350 мл раствора. Сначала найдем количество сульфата натрия в граммах, используя массовую долю в процентах: 500 г * 10% = 50 г. Затем найдем количество эквивалентов сульфата натрия (Na2SO4), используя его молярную массу и количество вещества (n = m/M): n = 50 г / 142.04 г/моль (молярная масса Na2SO4) = 0.352 моль. Наконец, найдем молярную концентрацию эквивалента раствора: C = n/V, где V - объем раствора в литрах (350 мл / 1000 = 0.35 л). C = 0.352 моль / 0.35 л = 1.006 моль/л. Ответ округляем до сотых: 1.01 моль/л.
2. Для рассчета массы нитрата натрия (NaNO3) в растворе, сначала найдем количество вещества (n = C * V): n = 0.2 моль/л * 3.4 л = 0.68 моль. Затем найдем массу нитрата натрия, используя его молярную массу (m = n * M): m = 0.68 моль * 85 г/моль (молярная масса NaNO3) = 57.8 г.
3. Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты (H2SO4), сначала найдем количество вещества серной кислоты (n = m/M): n = 4.8 г / 98 г/моль (молярная масса H2SO4) = 0.049 моль. Затем найдем молярную концентрацию эквивалента раствора: C = n/V, где V - объем раствора в литрах (500 мл / 1000 = 0.5 л). C = 0.049 моль / 0.5 л = 0.098 моль/л.
4. Чтобы найти моляльность раствора глицерина (C3H5(OH)3), используем формулу моляльности (m = n/m_solute): m = 7.7 г / (5 л * 1000) = 0.00154 моль/кг (обратите внимание на перевод граммов в килограммы). Ответ округляем до сотых: 0.0015 моль/кг.
Например:
1. Найдите моляльность раствора, если в нем содержится 250 г масла, растворенного в 2 л воды. (Ответ округлите до тысячных).
Совет:
Помните, что для выполнения расчетов в химии нам нужно знать массу вещества, его молярную массу и объем раствора. Важно также учитывать единицы измерения и правильно применять формулы. Уделите внимание расчетам и пошаговому решению, чтобы избежать ошибок.
Проверочное упражнение:
Найдите молярную концентрацию эквивалента для раствора хлорида натрия (NaCl), если в 500 мл раствора содержится 4.2 г NaCl. (Ответ округлите до сотых).