Расчеты в реакциях
1) Найдите количество вещества (в молях) и массу образовавшейся соли при реакции 80 г оксида железа (II) с серной
1) Найдите количество вещества (в молях) и массу образовавшейся соли при реакции 80 г оксида железа (II) с серной кислотой.
2) Определите массу исходного раствора гидроксида калия, при добавлении которого к раствору хлорида железа (III) с массовой долей растворенного вещества 25%, образовался осадок массой 75 г.
2) Определите массу исходного раствора гидроксида калия, при добавлении которого к раствору хлорида железа (III) с массовой долей растворенного вещества 25%, образовался осадок массой 75 г.
02.03.2024 12:22
Написать свой ответ:
Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химические уравнения реакций и молярные массы веществ. Прежде всего, найдем соотношение между оксидом железа (II) и серной кислотой, чтобы выяснить количество вещества образующейся соли и массу соли.
1) Уравнение реакции оксида железа (II) с серной кислотой:
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Следовательно, соотношение между FeO и FeSO4 составляет 1:1.
Молярная масса FeO = 71.85 г/моль
Молярная масса FeSO4 = 151.91 г/моль
Используя молярную массу FeO, вычислим количество вещества оксида железа (II):
n(FeO) = масса (FeO) / молярная масса (FeO)
n(FeO) = 80 г / 71.85 г/моль = 1.113 моль
Так как соотношение между FeO и FeSO4 составляет 1:1, количество вещества соли FeSO4 также составляет 1.113 моль.
Масса FeSO4:
масса (FeSO4) = количество вещества (FeSO4) * молярная масса (FeSO4)
масса (FeSO4) = 1.113 моль * 151.91 г/моль = 168.92 г
2) Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Пока это не известно, мы не можем приступить к решению задачи.
Совет: Для лучшего понимания химических расчетов, важно знать химические уравнения реакций и молярные массы веществ. Обратитесь к таблице молярных масс и научитесь интерпретировать и использовать химические уравнения для решения задач.
Дополнительное задание: При реакции 25 г алюминия с серной кислотой образуется соль и водород. Вычислите количество вещества соли, образовавшейся при этой реакции и массу данной соли, если соотношение между алюминием и солью составляет 1:1. (Молярные массы: Al = 26.98 г/моль, H2SO4 = 98.09 г/моль)