Электронная структура атомов и периодическая система элементов
1) На внешнем уровне, какие из этих элементов имеют большее количество p-электронов, чем s-электронов? 1) Li 2) C
1) На внешнем уровне, какие из этих элементов имеют большее количество p-электронов, чем s-электронов? 1) Li 2) C 3) Cl 4) Mg 5) P
2) Выберите три элемента из перечисленных, которые находятся в одном периоде в периодической системе, и расположите их в порядке убывания электроотрицательности. 1) Si 2) Na 3) Ne 4) P 5) B
3) Выберите два элемента из перечисленных, которые проявляют наименьшую степень окисления (-2). 1) Ca 2) Ba 3) Se 4) S 5) As
2) Выберите три элемента из перечисленных, которые находятся в одном периоде в периодической системе, и расположите их в порядке убывания электроотрицательности. 1) Si 2) Na 3) Ne 4) P 5) B
3) Выберите два элемента из перечисленных, которые проявляют наименьшую степень окисления (-2). 1) Ca 2) Ba 3) Se 4) S 5) As
16.11.2023 01:17
Написать свой ответ:
Разъяснение:
1) Чтобы определить, какие элементы имеют большее количество p-электронов, чем s-электронов, мы должны сначала определить электронную конфигурацию каждого элемента. Электронная конфигурация - это способ представления распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням атома.
- Литий (Li): 1s² 2s¹
- Углерод (C): 1s² 2s² 2p²
- Хлор (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- Магний (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- Фосфор (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Таким образом, элементы, которые имеют большее количество p-электронов, чем s-электронов, это Хлор (Cl) и Фосфор (P).
2) Чтобы определить три элемента, находящихся в одном периоде и упорядоченных по убыванию электроотрицательности, нам нужно взглянуть на расположение этих элементов в периодической системе элементов и использовать таблицу электроотрицательности, такую как шкала Полинга.
- Кремний (Si): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
- Натрий (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Неон (Ne): 1s² 2s² 2p⁶
- Фосфор (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- Бор (B): 1s² 2s² 2p¹
Таким образом, три элемента, находящихся в одном периоде и упорядоченных по убыванию электроотрицательности, это Натрий (Na), Фосфор (P) и Кремний (Si).
3) Для определения элементов, проявляющих наименьшую степень окисления (-2), нужно знать электронную конфигурацию каждого элемента и проследить, какие уровни энергии могут потерять или приобрести электроны.
- Кальций (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- Барий (Ba): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
- Селен (Se): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
- Сера (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- Арсен (As): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
Таким образом, элементы, проявляющие наименьшую степень окисления (-2), это Селен (Se) и Сера (S).
Советы:
- Чтобы лучше понять электронную структуру и периодическую систему элементов, рекомендуется изучить электронные уровни и подуровни, а также основные правила заполнения электронных оболочек.
- Использование таблицы периодической системы элементов и таблицы электроотрицательности поможет визуализировать и запомнить информацию.
Задача на проверку:
1. Какое количество s-электронов имеет атом кислорода (O)?
2. Выберите пять элементов из перечисленных, в которых число электронов в p-подуровне больше, чем в s-подуровне. (1) Al (2) Kr (3) F (4) Mg (5) N.