1. Когда давление повышается, равновесие смещается в сторону продуктов реакции в системе 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г

Тема: Химическое равновесие в реакциях

Разъяснение: Химическое равновесие - это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными со временем. При изменении условий (таких как давление, температура, концентрация) равновесие может смещаться в определенную сторону.

1. Когда давление повышается, равновесие смещается в сторону продуктов реакции. В данном примере система представлена реакцией: 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(тв) + Q. Повышение давления будет способствовать увеличению концентрации продуктов, то есть CH4 и 4S. Это происходит для уменьшения общего давления в системе.

2. В обратимом процессе, при увеличении давления в системе 2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) + I2(р-р), равновесие будет смещаться в сторону уменьшения давления. Повышение давления будет приводить к смещению в сторону образования меньшего количества газовых молекул.

3. Увеличение концентрации водорода в системе 2HBr(г) ↔ Н2(г) + Br2(г) - Q приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества продуктов реакции, то есть в сторону увеличения концентраций Н2 и Br2.

4. Опускается (понижается) то, что является продуктом реакции. Это основано на принципе Ле-Шателье: если систему равновесия подвергнуть внешнему воздействию (изменить концентрацию, давление, температуру и т. д.), равновесие будет смещаться так, чтобы компенсировать этот эффект. Поэтому, если количество продукта уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества продукта для восстановления равновесия.

Совет: Для более полного понимания химического равновесия рекомендуется изучить закон Авогадро, принцип Ле-Шателье и газовые законы, такие как закон Бойля-Мариотта.

Упражнение: Какое изменение произойдет с равновесием в системе 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g) при увеличении концентрации CO?