Расчеты в химии
1. Какую массу H2SO4 можно получить из 36 г оксида серы(VІ) и 9 г воды? Какое вещество останется? Определите массу
1. Какую массу H2SO4 можно получить из 36 г оксида серы(VІ) и 9 г воды? Какое вещество останется? Определите массу избытка.
2. Какова масса осадка, образующегося при реакции 52 г серной кислоты и 108 г хлорида бария?
3. К какой массе добавленного избытка раствора хлорида натрия к 85 г раствора с 2% массовой долей нитрида серебра выпадет осадок?
2. Какова масса осадка, образующегося при реакции 52 г серной кислоты и 108 г хлорида бария?
3. К какой массе добавленного избытка раствора хлорида натрия к 85 г раствора с 2% массовой долей нитрида серебра выпадет осадок?
24.12.2023 03:15
Написать свой ответ:
Описание:
1. Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество вещества каждого реагента. Воспользуемся молярной массой и формулой: масса = количество вещества * молярная масса. Молярные массы: H2SO4 = 98 г/моль, SO3 = 80 г/моль, H2O = 18 г/моль. Поэтому количество вещества H2SO4 = 36 г / 98 г/моль ≈ 0,367 моль, количество вещества H2O = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль. Теперь используем уравнение реакции H2SO4 + H2O → H2SO3 + H2O2 для определения количества вещества образующихся продуктов. Молярная масса H2SO3 = 82 г/моль, H2O2 = 34 г/моль. Следовательно, масса H2SO3 будет равна 0,367 моль * 82 г/моль = 30,014 г, а масса H2O2 будет равна 0,5 моль * 34 г/моль = 17 г. Общая масса продуктов составит 30,014 г + 17 г = 47,014 г. Остаток - вода - масса воды = 9 г - 0,5 моль * 18 г/моль = 0 г (вся вода превращается в продукты), масса избытка = масса оксида серы(VI) - масса SO3 = 36 г - 30,014 г = 5,986 г.
2. Реакция между серной кислотой и хлоридом бария приводит к образованию осадка - сульфата бария. Теперь, для решения задачи, нужно определить количество вещества серной кислоты и хлорида бария, воспользовавшись молярными массами: H2SO4 = 98 г/моль, BaCl2 = 208 г/моль. Количество вещества H2SO4 = 52 г / 98 г/моль = 0,53 моль, количество вещества BaCl2 = 108 г / 208 г/моль = 0,52 моль. Согласно уравнению реакции H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl, видно, что 1 моль BaSO4 образуется из 1 моль H2SO4. Таким образом, количество вещества BaSO4 будет равно 0,53 моль.
3. Что касается этой задачи, нам сначала нужно найти массу раствора хлорида натрия, содержащего избыток. Массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 2%, поэтому масса нитрата серебра составляет 2% от 85 г, равное 1,7 г. Теперь вычислим количество вещества нитрата серебра, используя его молярную массу 169,9 г/моль: количество вещества = масса / молярная масса = 1,7 г / 169,9 г/моль ≈ 0,01 моль. Согласно уравнению реакции AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3, видно, что 1 моль AgCl образуется из 1 моль AgNO3, затем количество вещества NaCl должно быть таким же. Следовательно, масса находящегося в избытке раствора хлорида натрия будет равно масса нитрата серебра, которое является осадком, и составляет 1,7 г.
Совет: Чтобы лучше понять эти расчеты в химии, рекомендуется ознакомиться с молекулярной массой и молярным количеством вещества. Изучение уравнений реакций и понимание того, как они связаны с расчетами, также очень полезно.
Закрепляющее упражнение: Какая масса NaCl потребуется для полной реакции с 15 г AgNO3? Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3.