Растворы и молярная концентрация
1) Какой титр (г/см^3) у раствора безводной щавелевой кислоты с эквивалентной молярной концентрацией 0,0100 моль/дм^3?
1) Какой титр (г/см^3) у раствора безводной щавелевой кислоты с эквивалентной молярной концентрацией 0,0100 моль/дм^3?
2) Какая масса (г) навески гидроксида натрия нужна для приготовления 2 дм^3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3?
3) Какая масса взвешиваемого предмета, если на чашке аналитических весов находятся две неравные массы, 10 г и 1 г, показания внешнего диска равны 7, внутреннего диска - 5, а шкалы вейтографа - 08?
4) Завершите определение: молярная концентрация показывает, сколько... a) грамм вещества содержится в 100 г раствора; б) грамм вещества содержится в 1 дм^3?
2) Какая масса (г) навески гидроксида натрия нужна для приготовления 2 дм^3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3?
3) Какая масса взвешиваемого предмета, если на чашке аналитических весов находятся две неравные массы, 10 г и 1 г, показания внешнего диска равны 7, внутреннего диска - 5, а шкалы вейтографа - 08?
4) Завершите определение: молярная концентрация показывает, сколько... a) грамм вещества содержится в 100 г раствора; б) грамм вещества содержится в 1 дм^3?
10.12.2023 16:59
Написать свой ответ:
Разъяснение:
1) Чтобы найти титр раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией 0,0100 моль/дм^3, мы можем использовать формулу: Титр (г/см^3) = Эквивалентная молярная концентрация (моль/дм^3) * Молярная масса вещества (г/моль). Нам нужно знать молярную массу безводной щавелевой кислоты, чтобы продолжить решение задачи.
2) Для вычисления массы навески гидроксида натрия, необходимой для приготовления 2 дм^3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3, используется формула: Масса (г) = Объем раствора (дм^3) * Молярная концентрация (моль/дм^3) * Молярная масса вещества (г/моль). Молярная масса гидроксида натрия необходима для окончательного решения.
3) Для определения массы взвешиваемого предмета, используя результаты показаний различных шкал, нужно применить закон Левера и уравнение баланса масс. Детальное решение этой задачи можно предоставить с ответом.
4) Молярная концентрация показывает, сколько грамм вещества содержится в 1 дм^3 раствора. Таким образом, верное завершение определения будет: б) грамм вещества содержится в 1 дм^3.
Пример использования:
1) Найдите титр раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией 0,0100 моль/дм^3.
2) Определите массу навески гидроксида натрия, необходимой для приготовления 2 дм^3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3.
3) Рассчитайте массу взвешиваемого предмета на основе данной информации.
4) Завершите определение: молярная концентрация показывает, сколько грамм вещества содержится в 1 дм^3 раствора.
Совет: Перед решением задач, всегда убедитесь, что вы знаете значения молярных масс веществ, используемых в задаче. Важно также внимательно проанализировать условие задачи, чтобы понять, какую формулу и какие данные использовать.
Упражнение:
1) Концентрация раствора серной кислоты составляет 0,5 моль/литр. Какую массу серной кислоты СН2SO4 содержит 2 литра этого раствора? (Молярная масса H2SO4: 98 г/моль)
2) Какую массу глюкозы C6H12O6 нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 0,1 М раствора? (Молярная масса C6H12O6: 180 г/моль)