1. Какой общий выход реакции (в процентах) при алюминотермическом получении 2,5 моль железа из 1,6 моль оксида железа?

Тема урока: Расчет общего выхода реакции

Описание:
Общий выход реакции (в процентах) позволяет определить, какая часть исходного вещества была превращена в конечный продукт реакции. Это важно при проведении химических реакций, так как позволяет оценить эффективность превращения исходных веществ в конечные продукты.

Для расчета общего выхода реакции необходимо знать количество вещества исходного вещества и количество вещества конечного продукта, а также знать молярные массы данных веществ.

Формула для расчета общего выхода реакции (в процентах) следующая:
Общий выход (%) = (мольная масса конечного продукта * количество конечного продукта) / (мольная масса исходного вещества * количество исходного вещества) * 100%

Демонстрация:
1. Для нашего первого вопроса имеем:
Количество оксида железа (Fe2O3) = 1,6 моль
Количество железа (Fe) = 2,5 моль
Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Тогда, общий выход реакции = (молярная масса Fe * количество Fe) / (молярная масса Fe2O3 * количество Fe2O3) * 100%
= (55,85 г/моль * 2,5 моль) / (159,69 г/моль * 1,6 моль) * 100%

2. Следуя аналогичной формуле, рассчитаем общий выход реакции для второго вопроса, где
Количество лития (Li) = 0,101 моль
Количество оксида лития (Li2O) = 0,091 моль
Молярная масса Li = 6,94 г/моль
Молярная масса Li2O = 29,88 г/моль

Общий выход реакции = (молярная масса Li2O * количество Li2O) / (молярная масса Li * количество Li) * 100%

3. Для третьего вопроса, количество оксида хрома 3 (Cr2O3) можно рассчитать, зная молярную массу оксида хрома 3 - 151,99 г/моль:
Количество Cr2O3 = (масса хрома / молярная масса Cr2O3) / (процент выхода / 100%)

Совет:
Для лучшего понимания подобных расчетов рекомендуется понимать молярные массы веществ, уметь пользоваться периодической таблицей элементов и знать основные понятия химических реакций, такие как моль и молярные массы.

Дополнительное задание:
Какой общий выход реакции (в процентах) при горении 4 г серы, если получили 9 г диоксида серы и процент выхода составляет 80%?

Содержание: Общий выход реакции и расчет величины вещества в химической реакции

Описание:
Общий выход реакции - это величина, которая показывает, какую долю исходных веществ удается превратить в конечное продуктов реакции. Он выражается в процентах и может быть рассчитан по формуле:

Выход реакции (%) = (количество полученного вещества / количество исходного вещества) * 100

Для решения задачи нам необходимо знать количество исходного вещества и количество полученного вещества. По этим данным мы можем рассчитать общий выход реакции.

Доп. материал:
1. Исходные данные:
- Количество оксида железа: 1,6 моль
- Количество полученного железа: 2,5 моль

Решение:
Общий выход реакции = (2,5 / 1,6) * 100 = 156,25%

2. Исходные данные:
- Масса лития: 2,8 г
- Масса оксида лития: 5,4 г

Решение:
Общий выход реакции = (5,4 / 2,8) * 100 = 192,86%

3. Исходные данные:
- Масса хрома: 20 кг
- Процент выхода: 85%

Решение:
Общий выход реакции = (20 / 0,85) * 100 = 23,53 кг

Совет:
Чтобы лучше понять, как рассчитывать общий выход реакции, рекомендуется изучить основы химических реакций, молярные отношения и простейшие расчеты с веществами.

Практика:
Для алюминотермического получения 6 моль меди из их оксида Cu2O было использовано 4 моль алюминия. Рассчитайте общий выход реакции в процентах.