pH буферного раствора
1. Какой будет рН буферного раствора, содержащего 0,4 моль муравьиной кислоты и 1,0 моль формиата натрия в 1 литре
1. Какой будет рН буферного раствора, содержащего 0,4 моль муравьиной кислоты и 1,0 моль формиата натрия в 1 литре, до и после его разбавления в 50 раз, учитывая, что pKa НСООН = 3,75?
2. Каков будет потенциал магниевого электрода, погруженного в 150 см3 раствор, содержащий 0,16 г сульфата магния при 25°C? При этом кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 65% и φ0 Mg2+/Mg = -2,38 В.
3. При 180°C ЭДС элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и хингидронного, полностью компенсируется при положении ползунка на делении 34,2 см. Что можно сказать о водородном?
2. Каков будет потенциал магниевого электрода, погруженного в 150 см3 раствор, содержащий 0,16 г сульфата магния при 25°C? При этом кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 65% и φ0 Mg2+/Mg = -2,38 В.
3. При 180°C ЭДС элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и хингидронного, полностью компенсируется при положении ползунка на делении 34,2 см. Что можно сказать о водородном?
30.11.2023 05:10
Написать свой ответ:
Пояснение:
Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха. Формула для рассчета pH буферного раствора выглядит следующим образом:
pH = pKa + log([формиат]/[муравьиная кислота])
Первое, что нам нужно сделать, это рассчитать начальную концентрацию и pH буферного раствора. Для этого нам понадобятся данные о концентрации муравьиной кислоты и формиата натрия.
Для начальной концентрации в 1 литре:
[муравьиная кислота] = 0,4 М
[формиат] = 1,0 М
Теперь, чтобы выразить концентрацию в 50 раз разбавленного раствора:
[муравьиная кислота] = 0,4 М / 50 = 0,008 М
[формиат] = 1,0 М / 50 = 0,02 М
Теперь мы можем рассчитать pH для начального и разбавленного растворов, используя формулу Гендерсона-Хассельбальха.
Для начального раствора:
pH = 3,75 + log(0,02 / 0,008) = 3,75 + log(2,5) = 3,75 + 0,3979 = 4,15
Для разбавленного раствора:
pH = 3,75 + log(0,02 / 0,0004) = 3,75 + log(50) = 3,75 + 1,699 = 5,45
Доп. материал:
Для заданных значений концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в буферном растворе, ответ для начального раствора составляет pH 4,15, а для разбавленного раствора - pH 5,45.
Совет:
Для лучшего понимания уравнения Гендерсона-Хассельбальха и решения подобных задач, рекомендуется ознакомиться с основами химии, а также освоить навыки работы с логарифмами.
Задача на проверку:
С каким значением pH будет иметь дело раствор, содержащий 0,5 моль соляной кислоты и 0,2 моль хлорида натрия в 1 литре после его разбавления в 20 раз, если pKa = -log10(Ka) = 3,75?