Масса нитрата натрия после реакции азотной кислоты с гидроксидом натрия
1) Какой будет масса нитрата натрия после реакции 37,8 г азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия? 2) Какая масса
1) Какой будет масса нитрата натрия после реакции 37,8 г азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия?
2) Какая масса бромида натрия образуется при реакции 28,35 г бромоводородной кислоты с 12 г гидроксида натрия?
3) Какова будет масса гидроксида свинца ( 2 ), образующегося в результате слияния 66,2 г раствора нитрата свинца и 20,16 г раствора гидроксида калия?
2) Какая масса бромида натрия образуется при реакции 28,35 г бромоводородной кислоты с 12 г гидроксида натрия?
3) Какова будет масса гидроксида свинца ( 2 ), образующегося в результате слияния 66,2 г раствора нитрата свинца и 20,16 г раствора гидроксида калия?
10.12.2023 22:50
Написать свой ответ:
Рассмотрим данную химическую реакцию:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
Согласно закону сохранения массы, масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции.
Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами. В данной реакции коэффициенты перед веществами равны 1.
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Для реагента азотной кислоты:
Масса = 37,8 г
Моль = Масса / Молярная масса = 37,8 г / 63 г/моль = 0,6 моль
Для реагента гидроксида натрия:
Масса = 20 г
Моль = Масса / Молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль HNO3 соответствует 1 моль NaNO3.
Таким образом, количество молей NaNO3 после реакции равно 0,6 моль.
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль.
Масса NaNO3 = Количество молей NaNO3 * Молярная масса NaNO3 = 0,6 моль * 85 г/моль = 51 г.
Ответ: Масса нитрата натрия после реакции составит 51 г.
Задача 2: Масса бромида натрия при реакции бромоводородной кислоты с гидроксидом натрия
Рассмотрим данную химическую реакцию:
HBr + NaOH -> NaBr + H2O
Согласно закону сохранения массы, масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции.
Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами. В данной реакции коэффициенты перед веществами равны 1.
Молярная масса HBr = 81 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Для реагента бромоводородной кислоты:
Масса = 28,35 г
Моль = Масса / Молярная масса = 28,35 г / 81 г/моль = 0,35 моль
Для реагента гидроксида натрия:
Масса = 12 г
Моль = Масса / Молярная масса = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль HBr соответствует 1 моль NaBr.
Таким образом, количество молей NaBr после реакции равно 0,35 моль.
Молярная масса NaBr = 103 г/моль.
Масса NaBr = Количество молей NaBr * Молярная масса NaBr = 0,35 моль * 103 г/моль = 36,05 г.
Ответ: Масса бромида натрия после реакции составит 36,05 г.
Задача 3: Масса гидроксида свинца при реакции нитрата свинца с гидроксидом калия
Рассмотрим данную химическую реакцию:
Pb(NO3)2 + 2KOH -> Pb(OH)2 + 2KNO3
Согласно закону сохранения массы, масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции.
Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами. В данной реакции коэффициенты перед веществами равны 1 и 2.
Молярная масса Pb(NO3)2 = 331 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль
Для реагента нитрата свинца:
Масса = 66,2 г
Моль = Масса / Молярная масса = 66,2 г / 331 г/моль = 0,2 моль
Для реагента гидроксида калия:
Масса = 20,16 г
Моль = Масса / Молярная масса = 20,16 г / 56 г/моль = 0,36 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль Pb(NO3)2 соответствует 1 моль Pb(OH)2.
Таким образом, количество молей Pb(OH)2 после реакции равно 0,2 моль.
Молярная масса Pb(OH)2 = 241 г/моль.
Масса Pb(OH)2 = Количество молей Pb(OH)2 * Молярная масса Pb(OH)2 = 0,2 моль * 241 г/моль = 48,2 г.
Ответ: Масса гидроксида свинца после реакции составит 48,2 г.