1) Какова масса осадка, образовавшегося в результате обработки 122,5 г 20% раствора серной кислоты бариевым оксидом?

Суть вопроса: Реакции и химические вещества

Пояснение:

1) Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала найти количество бариевого оксида (BaO), необходимое для обработки 122,5 г 20% раствора серной кислоты (H2SO4).

Сначала найдем количество серной кислоты в граммах, содержащееся в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в виде десятичной дроби:

122,5 г * 0,20 = 24,5 г H2SO4

Теперь мы можем составить уравнение реакции между BaO и H2SO4:

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Молярная масса BaO равна 153,33 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль. Теперь мы можем использовать эти массы и соотношение коэффициентов реакции, чтобы найти количество BaO:

(24,5 г H2SO4) * (1 моль BaO / 1 моль H2SO4) * (153,33 г BaO / 1 моль BaO) = 37,555 г BaO

Таким образом, масса осадка (BaSO4), образовавшегося в результате обработки раствора, составляет 37,555 г.

2) Гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с концентрированной соляной кислотой (HCl), водой (H2O) и сульфатом магния (MgSO4). Не реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4), железом (Fe) и хлоридом (Cl).

Дополнительный материал:
1) Задача: Какова масса осадка, образовавшегося в результате обработки 250 г 30% раствора серной кислоты барием?
2) Задача: С какими веществами реагирует аммиак (NH3): гидрохлорид, вода, серная кислота, оксид железа, хлорид, сульфат калия?

Совет: Для лучшего понимания реакций и химических веществ, полезно изучать таблицы реактивности и свойства различных соединений.