1) Какова масса нитрата натрия, полученная в результате реакции 37,8 г азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия?

Содержание вопроса: Массовые реакции и решения.

Описание: Массовые реакции и решения позволяют нам расчитать массу продуктов, полученных в химической реакции. Для этого необходимо использовать соотношения между реагентами и продуктами, выраженные в мольном соотношении.

1) Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение реакции и соотношения между массами реагентов и продуктов. Уравнение реакции для реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Из этого уравнения видно, что соотношение между массами кислоты и нитрата натрия будет 1:1. Таким образом, масса нитрата натрия, полученная из 37,8 г азотной кислоты, будет также равна 37,8 г.

2) Аналогично, по уравнению реакции между бромоводородной кислотой и гидроксидом натрия, мы можем определить, что соотношение между массами кислоты и бромида натрия также будет 1:1. Следовательно, масса бромида натрия, полученная из 28,35 г бромоводородной кислоты, будет равна 28,35 г.

3) Для этой реакции, уравнение будет следующее:
Pb(NO3)2 + 2 KOH → Pb(OH)2 + 2 KNO3
Из уравнения мы видим, что соотношение между раствором нитрата свинца и гидроксидом калия составляет 1:1. Таким образом, масса гидроксида свинца (II), полученная из 66,2 г раствора нитрата свинца, будет равна 66,2 г.

Совет: Чтобы решить задачи этого типа, важно выделить уравнение реакции и определить соотношения между массами реагентов и продуктов. Это поможет вам провести необходимые расчеты и получить правильный ответ.

Задача на проверку: Сколько массы кислоты необходимо для получения 25 г карбоната кальция при реакции хлороводородной кислоты с гидроксидом кальция? (Уравнение реакции: HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O)

Суть вопроса: Рассчеты по химическим реакциям
Пояснение: Чтобы решить эти задачи, необходимо применить знания о стехиометрии химических реакций и молярных массах веществ. Сначала определим уравнение реакции для каждого случая:

1) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
2) HBr + NaOH → NaBr + H2O
3) Pb(NO3)2 + 2 KOH → Pb(OH)2 + 2 KNO3

Затем мы должны найти количество вещества для каждого реагента, используя их массы и молярные массы (г/моль). Для этого используется формула: количество вещества (в моль) = масса вещества (в граммах) / молярная масса вещества (в г/моль).

Теперь мы знаем количество вещества каждого реагента. Для определения массы продукта применяем принцип сохранения массы: масса продукта = количество вещества продукта * молярная масса продукта.

Подставляем известные значения в формулы и рассчитываем массу каждого продукта.

Дополнительный материал:
1) Масса HNO3 = 37,8 г, масса NaOH = 20 г

Количество HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
Количество NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Количество NaNO3 = количество HNO3 (по уравнению реакции)
Масса NaNO3 = количество NaNO3 * молярная масса NaNO3

2) Масса HBr = 28,35 г, масса NaOH = 12 г

Количество HBr = масса HBr / молярная масса HBr
Количество NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Количество NaBr = количество HBr (по уравнению реакции)
Масса NaBr = количество NaBr * молярная масса NaBr

3) Масса Pb(NO3)2 = 66,2 г, масса KOH = 20,16 г

Количество Pb(NO3)2 = масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2
Количество KOH = масса KOH / молярная масса KOH

Количество Pb(OH)2 = количество Pb(NO3)2 (по уравнению реакции)
Масса Pb(OH)2 = количество Pb(OH)2 * молярная масса Pb(OH)2

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить эти расчеты, рекомендуется изучить стехиометрию химических реакций и научиться составлять уравнения для реакций.

Задание для закрепления:
1) Какова масса гидросульфата натрия, полученная в результате реакции 25 г серной кислоты с избытком гидроксида натрия?
2) Какова масса оксида железа (III), образованного при реакции 15 г гидроксида железа (III) с огненной палкой (кислородом)?
3) Сколько весит гидроксид магния, полученный путем реакции 5 г оксида магния с избытком воды?