1. Какова масса алюминия, получаемого при проведении электролиза расплава Al2O3 на протяжении 1 часа с током мощностью

Тема вопроса: Электролиз и расчеты массы вещества

Инструкция: В электролизе происходит разложение химических соединений под воздействием электрического тока. Масса вещества, получаемого при электролизе, можно рассчитать с помощью формулы:

масса = (ток × время × эквивалентная масса) / заряд выпавшего вещества.

В первой задаче мы должны найти массу алюминия, получаемого при электролизе расплава Al2O3. Нам даны следующие данные:

ток = 20000 ампер,
время = 1 час = 3600 секунд,
эффективность электролиза = 85%.

Алюминий имеет эквивалентную массу 27 г/экв, и каждый моль алюминия соответствует выпадению 3 моль электрона.

Подставим значения в формулу:

масса = (20000 × 3600 × 27) / (3 × 96500) × 0,85.

Выполняя вычисления, получаем массу алюминия, получаемого при электролизе расплава Al2O3 на протяжении 1 часа.

Например: Найдите массу алюминия, получаемого при проведении электролиза расплава Al2O3 на протяжении 1 часа с током мощностью 20000 ампер и эффективностью электролиза 85%.

Совет: Для более полного понимания электролиза, рекомендуется изучить базовые принципы электрохимии и основные законы электролиза. Также полезно знать эквивалентные массы элементов и уметь проводить расчеты, используя формулу для массы вещества, полученного при электролизе.

Задача для проверки: Какова масса вещества, получаемого при проведении электролиза расплава CuCl2 на протяжении 2 часов с током мощностью 5000 ампер и эффективностью электролиза 90%? (Эквивалентная масса меди 63,5 г/моль)