Равновесие химических реакций
1. Какова константа равновесия для обратимой реакции 2CO (r) + O2 (r) 2 CO2 (г), если исходные концентрации СО
1. Какова константа равновесия для обратимой реакции 2CO (r) + O2 (r) 2 CO2 (г), если исходные концентрации СО и О2 равняются соответственно 6 и 4 моль/л, а концентрация СО2 в момент равновесия равна 2 моль/л?
2. Что произойдет с равновесием в реакции 2SO2 (r) + O2 (r) = 2SO3 (r) + Q, если: a) увеличить давление; б) повысить температуру; в) увеличить концентрацию кислорода; г) ввести катализатор?
3. Как изменится равновесие системы 2CO (r) + O2 (r) = 2CO2 (г) при: a) увеличении давления; б) повышении температуры; в) увеличении концентрации кислорода?
2. Что произойдет с равновесием в реакции 2SO2 (r) + O2 (r) = 2SO3 (r) + Q, если: a) увеличить давление; б) повысить температуру; в) увеличить концентрацию кислорода; г) ввести катализатор?
3. Как изменится равновесие системы 2CO (r) + O2 (r) = 2CO2 (г) при: a) увеличении давления; б) повышении температуры; в) увеличении концентрации кислорода?
25.11.2023 03:51
Написать свой ответ:
Объяснение: В задаче у нас есть две реакции, представленные в виде уравнений. В первой реакции у нас есть обратимая реакция с участием газовых веществ CO и O2, которая приводит к образованию CO2. Нам необходимо найти константу равновесия для данной реакции при заданных концентрациях.
Константа равновесия (K) для данной реакции можно определить, используя концентрации веществ при равновесии. Для нашей реакции она будет равна:
K = (CO2)^2 / ((CO)^2 * (O2))
Где (CO2), (CO) и (O2) представляют концентрации каждого вещества в момент равновесия. Подставляя данные из задачи, получаем:
K = (2)^2 / ((6)^2 * (4)) = 1/12
Во второй реакции у нас также имеется равновесие, и мы должны определить, как каждое из перечисленных изменений повлияет на это равновесие. Увеличение давления, повышение температуры, увеличение концентрации кислорода и введение катализатора могут повлиять на смещение равновесия в данной реакции в разных направлениях в зависимости от видов реагирующих веществ и условий.
Демонстрация:
1. Константа равновесия для данной реакции составляет 1/12.
2. а) Увеличение давления может сместить равновесие в направлении уменьшения молекул газа.
б) Повышение температуры может сместить равновесие в направлении образования большего количества молекул продукта.
в) Увеличение концентрации кислорода может сместить равновесие в направлении образования большего количества молекул продукта.
г) Введение катализатора не влияет на константу равновесия, но повышает скорость реакции.
3. а) Увеличение давления может сместить равновесие в направлении уменьшения молекул газа.
б) Повышение температуры может сместить равновесие в направлении образования большего количества молекул продукта.
в) Увеличение концентрации кислорода может сместить равновесие в направлении образования большего количества молекул продукта.
Совет: Для лучшего понимания равновесия химических реакций рекомендуется изучить принцип Ле-Шателье и закон действующих масс.
Задача для проверки: Как изменится равновесие системы 3H2 (г) + N2 (г) = 2NH3 (г) при увеличении давления?