1. Какова константа химического равновесия Кр для реакции S0₂ + 1/2 0₂⇄S0₃ при температуре 930 К, если при 900 К

Химическое равновесие и константа равновесия
Пояснение: Химическое равновесие - это состояние химической реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Константа равновесия (Кр) - это численное значение, которое характеризует равновесную концентрацию реагентов и продуктов в системе при данной температуре. Константа равновесия рассчитывается по формуле: Кр = ([Продукты]) / ([Реагенты]), где [Продукты] и [Реагенты] - концентрации продуктов и реагентов соответственно.

Дополнительный материал:
1. Для реакции S0₂ + 1/2 0₂⇄S0₃ при температуре 930 К:
При 900 К Кр = 0,043·10⁻²
При 950 К Кр = 1,062·10⁻²
По принципу Ле Шателье, при повышении температуры значаение Кр увеличивается. Поэтому, при температуре 930 К, можно ожидать, что значение Кр будет между 0,043·10⁻² и 1,062·10⁻², но необходимо точно рассчитать значение.

2. Для реакции С2Н5ОН(г)⇄С2Н4(Г) + Н20 (г):
При температуре 405 °C константа химического равновесия Кс = 3,02·10²
Изобарный тепловой эффект = 45,94 кдж/моль
Для расчета значения Кр при данной температуре необходимо использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца: ΔG° = -RT*ln(Kр), где ΔG° - изменение свободной энергии, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
После вычислений можно получить значение Кр при данной температуре.

Совет: Для лучшего понимания константы равновесия и ее зависимости от температуры, рекомендуется ознакомиться с принципом Ле Шателье и уравнениями Гиббса-Гельмгольца. Также полезно понимать, как изменения температуры влияют на равновесие химической реакции.

Дополнительное упражнение: Рассчитайте значение константы Кр для реакции S0₂ + 1/2 0₂⇄S0₃ при температуре 850 К, если при 800 К Кр = 0,032·10⁻² и при 900 К Кр = 0,102·10⁻².