1) Какова электроотрицательность в ряду химических элементов N – O – F? 2) Какова электроотрицательность в ряду

Тема: Электроотрицательность в рядах химических элементов
Объяснение: Электроотрицательность - это химическая характеристика атома, описывающая его склонность притягивать электроны в химической связи. Электроотрицательность измеряется по шкале Полинга или шкале Маллея. Чем выше значение электроотрицательности элемента, тем сильнее он притягивает электроны к себе.

1) В ряду химических элементов N – O – F электроотрицательность увеличивается слева направо. У атома азота (N) значение электроотрицательности равно 3.0, у атома кислорода (O) - 3.5, а у атома фтора (F) - 4.0. Таким образом, электроотрицательность возрастает с увеличением порядкового номера элемента в этом ряду.

2) В ряду химических элементов Li – Na – K электроотрицательность также увеличивается слева направо. У атома лития (Li) значение электроотрицательности равно 1.0, у атома натрия (Na) - 0.9, а у атома калия (K) - 0.8.

3) В ряду химических элементов Br – F – I электроотрицательность также увеличивается слева направо. У атома брома (Br) значение электроотрицательности равно 2.8, у атома фтора (F) - 4.0, а у атома йода (I) - 2.5.

4) В ряду химических элементов K – Al – O электроотрицательность возрастает слева направо. У атома калия (K) значение электроотрицательности равно 0.8, у атома алюминия (Al) - 1.5, а у атома кислорода (O) - 3.5.

Совет: Ученики могут запомнить порядок увеличения электроотрицательности, изучая таблицу периодических элементов и сравнивая значения электроотрицательности в ряде или столбце. Также полезно изучать связи между элементами, чтобы лучше понять, как изменяется электроотрицательность в разных рядах.

Упражнение: Какова электроотрицательность в ряду химических элементов Cl – S – P?