Каково отношение количества (n) nаhсо3 к количеству (n) nа2со3 в исходной смеси, если при нагревании смеси

Тема урока: Отношение количества nаhсо3 к количеству nа2со3 в исходной смеси

Пояснение:

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знание о законе сохранения массы при химических реакциях. У нас есть две исходных соли, nаhсо3 и nа2со3, которые подвергаются нагреванию до постоянной массы при 600 °C.

Предположим, что масса исходной смеси составляет m грамм. При нагревании происходит реакция разложения соли nаhсо3, с образованием натроуглекислого газа (nа2со3 + h2о + co2).

На данном этапе мы можем заметить, что объем газа, выделяющегося при нагревании смеси до постоянной массы, составляет 80% от объема газа, выделяющегося при избытке соляной кислоты на полученный твердый остаток.

Поскольку у нас нет данных о молярных объемах газов, то мы не можем определить точное количество газов, но мы можем определить их объемное отношение.

Исходя из этого, мы можем предположить, что отношение количества nаhсо3 к количеству nа2со3 равно 80%. То есть, nаhсо3:nа2со3 = 80:100, или просто 4:5.

Пример:

Пусть исходная смесь, состоящая из nаhсо3 и nа2со3, имеет массу 100 г. Каково отношение количества nаhсо3 к количеству nа2со3 в этой смеси?

Решение:

Масса nаhсо3 в смеси = 100 г * (4/9) = 44.44 г
Масса nа2со3 в смеси = 100 г * (5/9) = 55.56 г

Таким образом, отношение количества nаhсо3 к количеству nа2со3 в данной смеси равно примерно 4:5.

Совет:

Чтобы лучше понять метод решения данной задачи, было бы полезно повторить и закрепить принципы закона сохранения массы и реакций разложения солей. Также рекомендуется выполнить несколько дополнительных упражнений на расчет состава смесей при реакциях разложения.

Задача на проверку:

Исходная смесь содержит 60 г nаhсо3 и 90 г nа2со3. Каково отношение количества nаhсо3 к количеству nа2со3 в этой смеси?