Расчеты в химии
1) Какова доля выхода продукта реакции при электролизе 149 г 20% раствора хлорида калия, если получено 20.16
1) Какова доля выхода продукта реакции при электролизе 149 г 20% раствора хлорида калия, если получено 20.16 г гидроксида калия?
2) Что составляет масса исходного оксида натрия, если некоторое количество оксида натрия растворили в серной кислоте и при добавлении к полученному раствору хлорида натрия образовался осадок массой 9.32 г?
3) Какой оксид был использован, если оксид щелочного металла массой 3.76 г растворили в соляной кислоте и при добавлении к полученному раствору нитрата серебра образовался осадок массой 11.48 г?
2) Что составляет масса исходного оксида натрия, если некоторое количество оксида натрия растворили в серной кислоте и при добавлении к полученному раствору хлорида натрия образовался осадок массой 9.32 г?
3) Какой оксид был использован, если оксид щелочного металла массой 3.76 г растворили в соляной кислоте и при добавлении к полученному раствору нитрата серебра образовался осадок массой 11.48 г?
18.12.2023 07:56
Написать свой ответ:
Описание: Для решения данных задач необходимо использовать принцип сохранения массы. Согласно принципу сохранения массы, масса реагентов, участвующих в химической реакции должна быть равна массе продуктов реакции. Для решения этих задач нужно установить соотношение между массой реагентов и массой продуктов реакции.
1) Доля выхода продукта реакции рассчитывается по формуле:
Доля выхода продукта = (Масса продукта / Масса реагента) * 100%
Для данной задачи, доля выхода гидроксида калия будет:
Доля выхода = (20.16 г / 149 г) * 100% = 13.53%
2) Для решения этой задачи, нужно установить соотношение между массой осадка и массой исходного оксида натрия.
Масса исходного оксида натрия можно найти следующим образом:
Масса исходного оксида натрия = Масса осадка + Масса раствора серной кислоты
В данной задаче, масса исходного оксида натрия будет:
Масса исходного оксида натрия = 9.32 г + Масса раствора серной кислоты
3) Аналогично предыдущей задаче, необходимо найти массу осадка и массу исходного оксида металла. Для этого, нужно установить соотношение масс:
Масса исходного оксида металла = Масса осадка + Масса раствора соляной кислоты
Доп. материал:
1) Масса продукта реакции – гидроксида калия 20.16 г. Раствор хлорида калия весит 149 г. Определить долю выхода продукта реакции.
2) При растворении исходного оксида натрия в серной кислоте и добавлении хлорида натрия образовался осадок массой 9.32 г. Найдите массу исходного оксида натрия.
3) Масса оксида щелочного металла составляет 3.76 г. Определите массу исходного оксида и выясните, каким оксидом он является, если при добавлении к раствору нитрата серебра образовался осадок массой 11.48 г.
Совет: Для успешного решения подобных задач в химии, необходимо усвоить принцип сохранения массы и научиться устанавливать соотношение между массой реагентов и массой продуктов реакции. Также регулярная практика в решении подобных задач поможет набраться навыка и повысить свою успеваемость в химии.
Проверочное упражнение:
4) При электролизе 200 г 25% раствора серной кислоты получили 44 г кислорода. Определите долю выхода кислорода при данной реакции.
5) Что составляет масса исходного металла, если при взаимодействии с раствором хлорида меди образовался осадок массой 35 г? Считайте, что осадок образуется только из исходного металла.
6) Масса оксида металла составляет 12 г. Определите массу исходного металла и выясните, какой оксид был использован, если при взаимодействии с раствором соляной кислоты образовался осадок массой 27 г.